Question

【题目】将相同的锌片和铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中，以下叙述正确的是

A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B. 两烧杯中溶液的H+浓度都减小

C. 产生气泡的速率甲比乙慢 D. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

Answer 1

【答案】B

【解析】甲装置形成原电池，铜是正极，锌是负极，乙装置不能构成原电池，锌与稀硫酸反应，铜不反应，据此解答。

A. 甲装置形成原电池，铜是正极，氢离子放电产生氢气，铜片表面有气泡产生；乙装置不能构成原电池，锌与稀硫酸反应产生氢气，铜不反应，A错误；

B. 两烧杯中溶液中的H+均得到电子被还原为氢气，因此氢离子浓度都减小，B正确；

C. 形成原电池时反应速率加快，则产生气泡的速率甲比乙快，C错误；

D. 金属性锌强于铜，则甲中铜片是正极，锌片是负极，乙中没有形成闭合回路，不能形成原电池，D错误。

答案选B。