题目内容
【题目】现有下列两个图象：
下列反应中符合上述图象的是（ ）
A.2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）△H＞0
B.N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0
C.4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H＜0
D.H2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）△H＞0
【答案】A
【解析】由左边的图象可知，温度越高生成物的浓度越大，说明升高温度，平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应；
由右边图象可知，相交点左边未达平衡，相交点为平衡点，相交点右边压强增大，平衡被破坏，V逆＞V正，平衡向逆反应移动，说明正反应为气体物质的量增大的反应；综合上述分析可知，可逆反应正反应为吸热反应且正反应为气体物质的量增大的反应，
A．2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）△H＞0，为吸热反应，正反应是气体物质的量增大的反应，故A符合题意；
B．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，为放热反应，正反应是气体物质的量减小的反应，故B不符合题意；
C.4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，正反应是气体物质的量增大的反应，但为放热反应，故C不符合题意；
D．H2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）△H＞0，为吸热反应，但正反应是气体物质的量减小的反应，故D不符合题意；
所以答案是：A．
【考点精析】本题主要考查了反应热和焓变和化学平衡状态本质及特征的相关知识点，需要掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热；化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）才能正确解答此题．
