Question

【题目】25℃时，改变0.1mol/L RCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH、RCOO-的微粒分布分数a(X)= ;甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分数与PH的关系如图所示。

下列说法正确的是

A. 丙酸的酸性比甲酸强

B. 若0.1mol/L甲酸溶液的pH= 2.33,则0.01mol/L甲酸溶液的pH= 3.33

C. CH3CH2COOHCH3CH2COO-+H+的lgK=-4.88

D. 将0.1mol/L的HCOOH溶液与0.lmol/L的HCOONa溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c(HCOOH)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 由图中信息可知，相同pH时，丙酸的酸分子的分布分数大，说明电离程度小，故其酸性比甲酸弱，选项A错误；B. 稀释弱酸，电离程度增大，故若0.1mol/L甲酸溶液的pH= 2.33,则0.01mol/L甲酸溶液的pH< 3.33，选项B错误；C.由图可知，的pH= 4.88时丙酸的酸分子的分布分数为50%即c(CH3CH2COOH)=c(CH3CH2COO-), CH3CH2COOHCH3CH2COO-+H+的lgK=lg c(H+)=-4.88，选项C正确；D. 将0.1mol/L的HCOOH溶液与0.lmol/L的HCOONa溶液等体积混合,所得溶液呈酸性，故c(OH-)<c(H+)，选项D错误。答案选C。