题目内容
【题目】X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4,则它对应的气态氢化物为( )
A. HXB. H2XC. XH3D. XH4
【答案】C
【解析】
元素的最高正价+|最低负价|=8,根据元素的最高价氧化物的水化物的化学式确定最高正价,进而求得最低负价,得出气态氢化物的化学式。
元素X的最高价氧化物的水化物的化学式为H3XO4,所以X的最高正价是+5价,依次最低负价为-3价,则X的气态氢化物的化学式为XH3。答案选C。
本题考查了元素正负化合价之间的关系,题目难度不大,注意根据元素的最高正价+|最低负价|=8解答。另外需要注意氟元素没有正价,氧元素没有最高价。
【题目】前四周期的A、B、C、D四种元素在周期表中均与元素X紧密相邻。已知元素X最高价氧化物的化学式为X2O5,B、D同主族且B元素的原子半径是同族元素中最小的,C的最高价氧化物对应的水化物是强酸。
(1)D元素基态原子的外围电子排布式为____________________。
(2)A、C、X三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为________________(用相应的元素符号作答)。
(3)B、X、D氢化物的沸点由高到低的顺序为_______________(用相应的化学式作答)。
(4)C元素的原子可形成多种离子,试推测下列微粒的立体构型(C为字母,不是碳元素):
微粒 | CO32- | CO42- |
立体构型名称 | _______________ | _______________ |
(5)元素B的一种氢化物B2H4具有重要的用途。有关B2H4的说法正确的是_______。
A.B2H4分子间可形成氢键 B.B原子是sp3杂化
C.B2H4分子中含有5个σ键和1个π键 D.B2H4晶体变为液态时破坏共价键
(6)E元素和D元素在同一周期,属于VIII族,价层有三个单电子,E(OH)2为两性氢氧化物,在浓的强碱溶液中可形成E(OH)42-,写出E(OH)2酸式电离的电离方程式___________________。
(7)F元素基态原子M层上有5对成对电子,F形成的单质有δ、γ、α三种同素异形体,三种晶胞(如图所示)中F原子的配位数之比为___________,δ、γ、α三种晶胞的边长之比为_____________。