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【题目】某元素质量数51,中子数27,其基态原子未成对电子数为(

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

【答案】D

【解析】试题分析:质量数51,中子数27,则该元素原子的质子数为51-27=24,故该元素基态原子的电子排布式为:1s22s22p63s23p63d54s13d能级具有5个轨道,5个电子优先分别占据1个轨道,且自旋方法相同,故有6个未成对电子,故选D

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【题目】(14分)安对于工农业生产及国防等都具有重要意义。

(1)工业上以CO2和NH3为原料在一定条件下合成尿素的化学方程式为CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2|(s)+H2O(g),随温度升高,尿素的产率降低。则该反应的H____0(填><);若反应体系的容积为1L,某温度下通入1molCO2和2molNH3,2min时达到平衡,H2O(g)的物质的量为0.8mol,则0~2min时间段内反应速率v(NH3)=______mol/(L·min),该反应的平衡常数可表示为K=_______。

(2)合成氨的原料之一为氢气,以天然气为原料制备氢气的原理如下:

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H>0

下列措施一定能使平衡体系中氢气百分含量增大的是______

A.升高温度 B.增大水蒸气浓度 C.加入催化剂 D.减小压强

(3)T时,将1molCO和H2的混合气体与0.2molH2O(g)混合,发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H<0,得到1.18molCO、CO2和H2的混合气体,测得CO的转化率为90%,则原混合气体中CO和H2的体积比为_______,若容器的容积为2L,该温度下平衡常数K=_______。

(4)在恒容密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H<0。已知c(H2)随反应时间t的变化如图甲中曲线I所示。若起始时容器的容积是上述密闭容器的1/2,其他条件不变,请在图甲中画出c(H2)随反应时间t的变化曲线II。

(5)图乙是在一定温度和压强下合成氨反应中H2和N2的起始物质的量之比与NH3平衡体积分数的关系。图中a点的横坐标为______;若按此网站的量之比投料,达到平衡时N2的体积分数为14.5%,则a点的纵坐标为______。

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