题目内容
【题目】X、Y、Z、W代表短周期的四种元素，有关它们的部分信息如下表所示：
元素 | 部分结构特点 | 部分性质 |
X | X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子 | X有多种氧化物，如XO、XO2等 |
Y | Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半 | Y元素能形成多种单质 |
Z | Z原子的最外层电子数多于4 | Z元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和等于6 |
W | 第三周期元素的简单离子中半径最小 | W的单质化学性质虽较活泼，但只需常温保存 |
请按要求回答下列问题(注意不能用字母X、Y、Z、W作答，请用相应的元素符号或化学式填写)：
（1）X的元素名称是 ，X的气态氢化物的电子式是 。
（2）Z元素在周期表中的位置是第 周期，第 族。Z和W形成的化合物属于 化合物(填“离子”或“共价”)。
（3）X、Y、Z、W的原子半径从大到小的顺序是 。
（4）X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是： 。
（5）铜和X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式： 。
（6）气体分子(YX)2称为拟卤素，性质与卤素类似，请写出(YX)2与NaOH溶液反应的化学方程式： 。
【答案】（1）氮
（2）三 ⅦA 共价 （各1分，共3分）
（3）Al＞Cl＞C＞N
（4）HClO4 ＞HNO3 ＞H2CO3
（5）Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2 ＋2NO2↑＋2H2O
（6）(CN)2＋2NaOH＝NaCN＋NaCNO＋H2O
【解析】试题分析：X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子，X有多种氧化物，如XO、XO2等，因此X是N；Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半，Y元素能形成多种单质，则Y是C；Z原子的最外层电子数多于4，Z元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和等于6，则Z是Cl；W第三周期元素的简单离子中半径最小，W的单质化学性质虽较活泼，但只需常温保存，因此W是Al。
（1）根据以上分析可知X的元素名称是氮，X的气态氢化物是氨气，电子式是。
（2）氯元素在周期表中的位置是第三周期，第ⅦA族。Z和W形成的化合物氯化铝属于共价 化合物。
（3）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则X、Y、Z、W的原子半径从大到小的顺序是Al＞Cl＞C＞N。
（4）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是HClO4 ＞HNO3 ＞H2CO3。
（5）铜和X的最高价氧化物的水化物的浓溶液硝酸的反应的化学方程式为Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2 ＋2NO2↑＋2H2O。
（6）气体分子(CN)2称为拟卤素，性质与卤素类似，则根据卤素单质与氢氧化钠溶液反应的方程式为(CN)2＋2NaOH＝NaCN＋NaCNO＋H2O。
