[题目]下列说法正确的是( )A. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果B. HF.HCl.HBr.HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D. 形成离子键的阴.阳离子间只存在静电吸引力题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列说法正确的是（）

A. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

C. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D. 形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力

【答案】A

【解析】试题分析：A、元素周期律的实质是核外电子排布周期性变化，故正确；B、同主族从上到下，非金属性减弱，其氢化物的稳定性减弱，以及还原性增强，故错误；C、同周期从左向右非金属性增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性增强，故错误；D、存在吸引力，也存在斥力，故错误。

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A．产生BaSO3沉淀 B．产生BaSO4沉淀

C．产生BaSO4和BaSO3沉淀 D．无沉淀产生

【题目】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，A的一种同位素可用于考古测定生物的死亡年代，C原子的最外层电子数是次外层的3倍，D与B同主族；E的原子序数是A、B之和的2倍；F的原子序数为29。回答下列问题：

（1）六种元素中第一电离能最大的是（填元素符号），其中D原子价电子排布图为。

（2）基态E原子核外未成对电子数为。

（3）BC2－的立体构型为，与其互为等电子体的分子是（写化学式）。

（4）FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因；F晶体的堆积方式为（填序号）。

①简单立方堆积 ②体心立方堆枳 ③六方最密堆积 ④面心立方最密堆积

（5）硼与D可形成一种耐磨材料G，其结构与金刚石相似（如图），可由硼的三溴化物和D的三溴化物高温下在氢气的氛围中合成。G的晶胞边长为a Pm，则该晶体密度的表达式为 g· cm﹣3（含a、NA的式子表示，不必化简）。

【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）

A．NaCl（aq）NaHCO3（s） Na2CO3（s）

B．CuCl2 Cu（OH）2Cu

C．Al NaAlO2（aq） NaAlO2（s）

D．MgO（s）Mg（NO3）2（aq） Mg（s）

【题目】下列说法正确的是

A. 要除去CO2中混有少量的SO2，可用饱和的碳酸氢钠溶液

B. SO2与Cl2混合后溶于水漂白性增强

C. 因常温下铁与浓硝酸不反应，故可在常温下用铁制贮罐贮运浓硝酸

D. 碱石灰和无水CaCl2都可以用于干燥NH3

【题目】（1）下列各组物质：

A．金刚石与石墨；

B．淀粉与纤维素；

C．氕与氘；

D．甲烷与戊烷；

E．葡萄糖与果糖

F．与

G．与

其中互为同位素；（填编号．下同），互为同系物的是，互为同分异构体的是，是同一种物质的是．

（2）120℃，101kpa下，9ml由CO和C2H4组成的混合气体在足量的O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强．测得混合气体完全燃烧所消耗O2的体积与生成CO2的体积相等．请回答下列问题。

①等体积的CO和C2H4在相同条件下完全燃烧，生成CO2的体积比为；消耗O2的体积比为．

②燃烧前混合气体中CO的体积为， C2H4的体积为．

（3）①化合物A的结构简式为：，它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，其中A的同分异构体中含等效氢原子种类最少的一种结构简式为：_______________；若A是由烯烃和H2通过加成反应得到，则该烯烃的所有可能的结构简式为__________________。

②篮烷分子的键线式如图所示，试回答：

I写出篮烷分子的化学式____________；II篮烷分子的一氯取代物的种数为_______种。

（4）元素氮的一种液态氢化物叫肼，其分子中氮原子与氢原子个数比为1：2．肼﹣空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%﹣30%的KOH溶液．氮元素对应的燃烧产物为N2。该燃料电池的负极的电极反应式是．

【题目】过氧化钙（CaO2·8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。

（1）Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O。

Ca(OH)2+H2O2+6H2OCaO2·8H2O，反应时通常加入过量的Ca(OH)2，其目的是____________。

（2）向池塘水中加入一定里的CaO2·8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有___________(填序号)。

A．Ca2+ B．H+ C．CO32- D．OH-

（3）CaO2在受热时能分解成CaO和O2。如图是测定样品中CaO2含量的装置。

①检查装置气密性的方法是：________________。

②加热小试管中的样品时，随着过氧化钙分解，量气瓶内的液面逐渐下降，为防止试管和量气瓶内气体压强过大，可将漏斗_______________（填“上提”或“下移”) 。

（4）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I-完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：

写出O2将Mn2+氧化成MnO(O H)2的离了方程式：______________。

②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样l00.00ml，按上述方注测定水中溶解氧量，消耗0.01000mol/L Na2S2O3标准溶液13.50 ml.计算该水样中的溶解氧（用mg·L-1表示）, 写出计算过程。

【题目】实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装里如图所示（省略了净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）

选项	a中的物质	b中的物质	c中收集的气体	d中的物质
A	氯化按	NaOH	NH3	H2O
B	浓盐酸	MnO2	Cl2	NaOH溶液
C	稀硝酸	Cu	NO2	H2O
D	浓硫酸	Na2SO3	SO2	NaOH溶液

【题目】X、Y、Z、W代表短周期的四种元素，有关它们的部分信息如下表所示：

元素	部分结构特点	部分性质
X	X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子	X有多种氧化物，如XO、XO2等
Y	Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半	Y元素能形成多种单质
Z	Z原子的最外层电子数多于4	Z元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和等于6
W	第三周期元素的简单离子中半径最小	W的单质化学性质虽较活泼，但只需常温保存

请按要求回答下列问题(注意不能用字母X、Y、Z、W作答，请用相应的元素符号或化学式填写)：

（1）X的元素名称是，X的气态氢化物的电子式是。

（2）Z元素在周期表中的位置是第周期，第族。Z和W形成的化合物属于化合物(填“离子”或“共价”)。

（3）X、Y、Z、W的原子半径从大到小的顺序是。

（4）X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是：。

（5）铜和X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式：。

（6）气体分子(YX)2称为拟卤素，性质与卤素类似，请写出(YX)2与NaOH溶液反应的化学方程式：。

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