Question

【题目】已知常温下HClO的Ka=4.7×10-8，在c(H2SO3)+c(HSO )+c(SO)=0.1mol·L-1的H2SO3和NaOH混合溶液中含硫微粒的物质的量分数ɑ随pH的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）

A.pH=7.2时，混合溶液中由水电离的c(H+)=10-7.2

B.等浓度的Na2SO3溶液pH比NaClO溶液的大

C.将等浓度、等体积的NaClO和Na2SO3溶液混合，混合液接近中性

D.Na2SO3溶液中：c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 从图中可知pH=7.2时，混合溶液中存在大量的SO和HSO，现溶液呈弱碱性的，故水电离的c(H+) =水电离出的c(OH-)=溶液中的c(OH-)= ，故A错误；

B. 从图中，PH=1.8和PH=7两点不难得出，H2SO3的Ka1=10-1.8、Ka2=10-7，由于H2SO3的Ka2=10-7大于HClO的Ka，根据越弱越水解的规律可知，等浓度的Na2SO3溶液pH比NaClO溶液的小，故B错误；

C. 将等浓度、等体积的NaClO和Na2SO3溶液混合，二者将发生氧化还原反应，NaClO + Na2SO3= NaCl + Na2SO4，故混合液接近中性，故C正确；

D. Na2SO3溶液的物料守恒式应该为：c(Na+)=2c(SO)+2c(HSO)+2c(H2SO3)，故D错误；

本题答案为：C