Question

【题目】我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱．下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：

则下列叙述错误的是（　）

A. A气体是NH3，B气体是CO2

B. 把纯碱及第Ⅲ步得到的晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制得发酵粉

C. 纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中

D. 第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 依据侯德榜制碱的原理是，向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体析出碳酸氢钠，加热反应制备；
B. 发酵粉是一种复合添加剂，主要用作面制品和膨化食品的生产，发酵粉中含有许多物质，主要成分为碳酸氢钠和酒石酸，通常是碳酸盐和固态酸的化合物；
C. 依据纯碱的用途分析判断；
D. 碳酸氢钠受热易分解得到碳酸钠。

A. 依据侯德榜制碱的原理是，向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体析出碳酸氢钠，加热反应制备，则食盐A为氨气，B为二氧化碳，故A项正确；
B. 纯碱及第Ⅲ步得到的晶体为碳酸氢钠晶体，它与某些固体酸性物质(如酒石酸)混合可制得发酵粉，故B项正确；
C. 碳酸钠是重要的化工原料之一，用途广泛，是玻璃、肥皂、洗涤剂、纺织、制革、香料、染料、药品等的重要原料，故C项正确；
D. 第Ⅳ步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体，故D项错误；
答案选D。