题目内容
【题目】H2A为二元弱酸。20℃时,配制一组c(H2A)+c(HA﹣)+c(A2﹣)=0.100molL﹣1的H2A和NaOH的混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )
A. H2A的Ka1=10﹣1.2
B. pH=4.2的溶液中:c(HA﹣)=c(A2﹣)=0.050 molL﹣1
C. pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(A2﹣)+c(H+)
D. c(Na+)=0.150 molL﹣1的溶液中:2c(OH﹣)+c(HA﹣)+3c(H2A)=2c(H+)+c(A2﹣)
【答案】AC
【解析】
A. 根据H2A的第一步电离平衡常数Ka1 = 作答;
B. 溶液中存在微弱的电离与水解,c(H2A) 0;
C. 结合H2A的第二步电离平衡常数Ka2及电荷守恒规律分析作答;
D. 根据电荷守恒与物料守恒作答。
A. 从图中可看出,当pH = 1.2时,c(H2A) = c(HA-),则H2A的Ka1= = 10-pH = 10-1.2,故A项正确;
B. 从图中可看出,在pH=4.2的溶液中:c(HA-)=c(A2-),因有少许H2A图中未显示,结合题设条件c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100 mol·L-1,则c(HA-)等于c(A2-)略小于0.050 mol/L,故B项错误;
C.其中在pH=4.2时,可计算出二元弱酸H2A的第二步电离平衡常数 = = 10-4.2在pH=7的溶液c(A2-)接近0.1 mol/L,c(H+)=10-7 mol/L,带入上述平衡常数表达式可得c(HA-) = 10-3.8> c(H+),根据电荷守恒规律又知c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-),则c(Na+)>2c(A2-)+c(H+),故C项正确;
D. c(Na+)=0.150 mol·L-1的溶液中存在c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100molL-1,则溶液中存在物料守恒2c(Na+)=3[c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]①,又存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)②,①-2×①得,2c(OH-)+c(A2-) =c(HA-)+3c(H2A) 2c(H+),故D项错误;
答案选AC。
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【题目】探究2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O反应速率的影响因素,有关实验数据如下表所示:下列说法不正确的是( )
实验编号 | 温度 | 催化剂用量(g) | 酸性KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | KMnO4溶液褪色平均时间 min | ||
体积(mL) | 浓度mol·L-1 | 体积(mL) | 浓度 mol·L-1 | ||||
1 | 25 | 0.5 | 4 | 0.1 | 8 | 0.2 | 12.7 |
2 | 80 | 0.5 | 4 | 0.1 | 8 | 0.2 | a |
3 | 25 | 0.5 | 4 | 0.01 | 8 | 0.2 | 6.7 |
4 | 25 | 0 | 4 | 0.01 | 8 | 0.2 | b |
A. a<12.7,b>6.7
B. 用KMnO4表示该反应速率,v(实验3)<v(实验1)
C. 用H2C2O4表示该反应速率,v(实验1)约为7.87×10-5 mol·L-1·min-1
D. 可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢