Question

【题目】常温下，分别取未知浓度的HA和MOH溶液，加水稀释至原来体积的n倍。稀释过程中，两溶液的pH变化如图所示。下列叙述正确的是(　　)

A. HA为弱酸，MOH为强碱

B. 水的电离程度：X＞Y=Z

C. 若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均减小

D. 将Y点与Z点对应溶液以体积比为1：10混合，所得溶液中：c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

Answer 1

【答案】D

【解析】

根据图象可知，稀释过程中，HA溶液的体积变化10n倍，溶液的pH变化n个单位，说明HA为强酸；而MOH溶液的体积变化10n倍，溶液的pH变化小于n个单位，说明MOH为弱碱。

A.HA应该为强酸，MOH为弱碱；

B.酸、碱溶液都会抑制了水的电离，酸溶液中的OH-、碱溶液中的H+是水的电离的；

C.Y点HA溶液呈酸性，升高温度后c(H+)基本不变，溶液pH不变；

D.MOH为弱碱，混合液中MOH过量，溶液呈碱性，则c(OH-)>c(H+)，结合电荷守恒判断离子浓度大小。

根据前面分析可知：HA为强酸，MOH为弱碱。

A.根据分析可知，HA为强酸，MOH为弱碱，A错误；

B.X点水电离出的氢离子浓度是10-9mol/L，Y点水电离出的氢离子浓度是10-10mol/L，Z点水电离出的氢离子浓度是10-9mol/L，所以水的电离程度X=Z＞Y，B错误；

C.升高温度促进水的电离，水的离子积增大，Y点氢离子浓度基本不变，其pH不变；Z点氢离子浓度增大，则Y点溶液pH减小，C错误；

D.Y点pH=4，c(H+)=10-4mol/L，HA的浓度为10-4mol/L；Z点pH=9，c(OH-)=10-5mol/L，MOH为弱碱，则c(MOH)>10-5mol/L，将Y点与Z点对应溶液以体积比为1：10混合，由于MOH过量，所以混合后溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，结合电荷守恒可知：c(M+)>c(A-)，则溶液中离子浓度大小为：c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)，D正确；

故合理选项是D。