题目内容
【题目】现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如表所示：
元素编号 | 元素性质与原子（或分子）结构 |
T | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
X | 常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 |
Y | M层比K层少1个电子 |
Z | 第三周期元素的金属离子中半径最小 |
(1)画出元素T的原子结构示意图：______。
(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是______（填字母）。
A.Y单质的熔点比Z单质低
B.Y的化合价比Z低
C.Y单质与水反应比Z单质与水反应剧烈
D.Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强
(3)T、X、Y、Z中的两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的化学式：______。
(4)T可以形成稳定的阴离子Tm-，Y可以形成稳定的阳离子Yn+，其半径关系为r(Tm-)______r(Yn+)（填“＞”，“＜”或“=”）
(5)X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可以相互发生反应，写出Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式______________________。
【答案】
Na CD Na2O2 > Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
【解析】
T最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则T为O元素；X在常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，则X为N元素；Y元素原子M层比K层少1个电子，则M层电子数为1，Y为Na元素；第三周期元素的简单离子中Z的半径最小，则Z为Al元素。然后根据元素的原子结构与物质性质的关系分析解答。
根据上述分析可知：T是O，X是N，Y是Na，Z是Al。
(1)T为O元素，核外电子排布是2、6，所以O原子结构示意图为；
(2)Na、Al是同一周期的元素，原子序数越大，元素金属性越弱，所以金属性Na>Al；
A.单质的熔点属于物理性质，不能比较金属性强弱，A错误；
B.金属性强弱与失去电子难易有关，与失去电子数目多少无关，即与化合价高低无关，B错误；
C.元素的金属性越强，单质与水或酸反应就越剧烈，所以Na单质与水反应比Al单质剧烈，可以说明Na金属性更强，C正确；
D.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。Na最高价氧化物的水化物NaOH的碱性比Al的最高价氧化物的水化物Al(OH)3强，说明钠的金属性更强，D正确；
故合理选项是CD；
(3)在O、N、Na、Al中，有两种元素能形成既有离子键又有共价键的化合物，该化合物为Na2O2；
(4)O可以形成稳定的阴离子O2-，Na可以形成稳定的阳离子Na+，二者核外电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径：O2->Na+；
(5)N、Na、Al的最高价氧化物对应的水化物分别是HNO3、NaOH、Al(OH)3，三种物质可以相互发生反应，其中Na、Al的最高价氧化物对应的水化物NaOH、Al(OH)3之间反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。
