题目内容
【题目】相同条件下，下列各组热化学方程式（溶液中的反应均是在稀溶液之间进行）中，ΔH2＞ΔH1的是
A.CO2(s)+C(s)=2CO(g) ΔH1 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH2
B.NH3 ·H2O(aq)+H+(aq)= NH4+ (aq)+H2O(l) ΔH1 H+(aq)+OH-(aq)= H2O(aq) ΔH2
C.N2(g)+O2 (g) 
2NO(g) △H1 N2(g)+O2 (g) 
2NO(g) △H2
D.CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(l) △H1 CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(g) △H2
【答案】D
【解析】
A、CO2与碳的反应是吸热反应，△H1>0，CaO与H2O间的反应是放热反应，△H2<0，△H1>△H2，选项A错误；
B、氨水电离吸热，弱碱的中和热(△H)大于强碱的中和热，选项B错误；
C、△H值与光照、高温之类的反应条件无关，选项C错误；
D、气态CH4本身所具有能量高于等量的液态CH4所具有的能量，其燃烧时所放出的热量比等量的液态CH4燃烧时放出的热量多，故△H1<△H2，选项D正确。
答案选D。
【题目】为探究Na与CO2反应的产物，某化学兴趣小组按如图所示装置进行实验。
己知：CO+2Ag(NH3)2OH=2Ag↓+ (NH4)2CO3+2NH3
回答下列问题：
（1）B中的溶液为______________。
（2）先称量硬质玻璃管的质量为ml g，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2 g。再进行下列实验操作，其正确顺序是____________（填标号）；重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为m3 g。
a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．称量硬质玻璃管
d．打开K1和K2，通入CO2至E中出现浑浊 e．关闭K1和K2 f．冷却到室温
（3）加热硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：
①钠块表面变暗，熔融成金属小球；
②继续加热，钠迅速燃烧，产生黄色火焰。反应完全后，管中有大量黑色物质；
③F中试管内壁有银白物质产生。
产生上述②现象的原因是____________________________________________________；
（4）探究固体产物中钠元素的存在形式
假设一：只有Na2CO3； 假设二：只有Na2O； 假设三：Na2O和Na2CO3均有；
完成下列实验设计，验证上述假设：
步骤 | 操作和现象 | 结论 |
1 | 将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤； | 假设一成立 |
2 | 往步骤1所得滤液中_________________________________； 现象：____________________________________。 |
（5）根据上述实验现象及下表实验数据，写出Na与CO2反应的总化学方程式_____________。
m1 | m2 | m3 |
66.7g | 69.0g | 72.1g |
【题目】现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如表所示：
元素编号 | 元素性质与原子（或分子）结构 |
T | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
X | 常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 |
Y | M层比K层少1个电子 |
Z | 第三周期元素的金属离子中半径最小 |
(1)画出元素T的原子结构示意图：______。
(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是______（填字母）。
A.Y单质的熔点比Z单质低
B.Y的化合价比Z低
C.Y单质与水反应比Z单质与水反应剧烈
D.Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强
(3)T、X、Y、Z中的两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的化学式：______。
(4)T可以形成稳定的阴离子Tm-，Y可以形成稳定的阳离子Yn+，其半径关系为r(Tm-)______r(Yn+)（填“＞”，“＜”或“=”）
(5)X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可以相互发生反应，写出Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式______________________。
