Question

【题目】含有amol FeBr2的溶液中，通入xmol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是(　　)

A.x＝0.4a，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

B.x＝0.6a，10Fe2＋+2Br－＋6Cl2=Br2＋12Cl－+10Fe3＋

C.x＝a，Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋Fe3＋＋4Cl－

D.x＝1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－

Answer 1

【答案】C

【解析】

由于还原性：Fe2+＞Br-，通入Cl2，依次发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，当n(Cl2)：n(FeBr2)≤时，只氧化Fe2+，当n(Cl2)：n(FeBr2)≥时，Fe2+和Br-被完全氧化，介于二者之间时，Fe2+被完全氧化，Br-被部分氧化，据此分析解答问题。

A．x=0.4a，n(Cl2)：n(FeBr2)=0.4＜，只氧化Fe2+，A选项正确；

B．x=0.6a，n(Cl2)：n(FeBr2)介于～，Fe2+被完全氧化，Br-被部分氧化，反应方程式为10Fe2++2Br-+6Cl2=Br2+12Cl-+10Fe3+，B选项正确；

C．x=a，n(Cl2)：n(FeBr2)介于～，Fe2+被完全氧化，amolFe2+被氧化消耗0.5amolCl2，剩余0.5amolCl2可与amolBr-发生氧化还原反应，则反应的离子方程式为2Fe2+＋2Br-＋2Cl2=Br2＋2Fe3+＋4Cl-，C选项错误；

D．x=1.5a，Fe2+和Br-恰好被完全氧化，反应的离子方程式为2Fe2+＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3+＋6Cl-，D选项正确；

答案选C。