题目内容

17.下列有关尽应中不属于离子反应的是(  )
A.Na2CO3溶液与澄清石灰水的反应
B.氢氧化铜与稀硫酸的反应
C.锌与氯化铜溶液的反应
D.二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的反应

分析 A、Na2CO3溶液与澄清石灰水的反应是盐和碱发生的反应,是复分解反应;
B、氢氧化铜与稀硫酸的反应是碱和酸的反应,属于复分解反应;
C、锌与氯化铜溶液的反应是金属和盐溶液发生的置换反应;
D、二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的反应是气体和固体发生的化合反应;

解答 解:A、Na2CO3溶液与澄清石灰水的反应是盐和碱发生的反应,是复分解反应,实质是碳酸根离子和钙离子生成碳酸钙沉淀的离子反应,故A不符合;
B、氢氧化铜与稀硫酸的反应是碱和酸的反应,属于复分解反应,实质是铜离子和氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀的离子反应,故B不符合;
C、锌与氯化铜溶液的反应是金属和盐溶液发生的置换反应,实质是锌还原氯化铜溶液中的铜离子生成单质铜的离子反应,故CA不符合;
D、二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的反应是气体和固体发生的化合反应,不是溶液中的离子反应,故D符合;
故选D.

点评 本题考查了离子反应的实质理解和反应过程的理解应用,掌握基础是解题关键,题目较简单.

练习册系列答案
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20.随着环保意识的增强,清洁能源越来越受人们关注.
(1)氢能在二十一世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的二次能源.
①硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应:
I.SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HIⅡ.2HI?H2+I2Ⅲ.2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
分析上述反应,下列判断正确的是c(填序号,下同).
a.反应Ⅲ易在常温下进行         b.反应I中SO2氧化性比HI强
c.循环过程中需补充H2O          d.循环过程中产生l mol O2的同时产生1mol H2
②利用甲烷与水反应制备氢气,因原料价廉产氢率高,具有实用推广价值,已知该反应为:CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206.1kJ•mol-1
若800℃时,反应的平衡常数K1=1.0,某时刻测得该温度下,密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为:c(CH4)=3.0mol•L-1;c(H2O)=8.5mol•L-1;c(CO)=2.0mol•L-1;c(H2)=2.0mol•L-1,则此时正逆反应速率的关系是v>v.(填“>”、“<”或“=”)
(2)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上一般可采用如下反应来合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)
分析该反应并回答下列问题:
①下列各项中,不能说明该反应已达到平衡的是d.
a.恒温、恒容条件下,容器内的压强不发生变化
b.一定条件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c.一定条件下,CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
d.一定条件下,单位时间内消耗1mol CO,同时生成l mol CH3OH
②如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线.
T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1> K2.(填“>”、“<”或“=”)
③已知甲醇燃料电池的工作原理如图2所示.
该电池工作时,b口通入的物质为CH3OH,该电池正极的电极反应式为:O2+4H++4e-=2H2O,工作一段时间后,当6.4g甲醇(CH3OH)完全反应生成CO2时,有1.2mol电子发生转移.

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