题目内容

17．下列有关尽应中不属于离子反应的是（　　）
A．Na2CO3溶液与澄清石灰水的反应
B．氢氧化铜与稀硫酸的反应
C．锌与氯化铜溶液的反应
D．二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的反应

分析 A、Na2CO3溶液与澄清石灰水的反应是盐和碱发生的反应，是复分解反应；
B、氢氧化铜与稀硫酸的反应是碱和酸的反应，属于复分解反应；
C、锌与氯化铜溶液的反应是金属和盐溶液发生的置换反应；
D、二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的反应是气体和固体发生的化合反应；

解答 解：A、Na2CO3溶液与澄清石灰水的反应是盐和碱发生的反应，是复分解反应，实质是碳酸根离子和钙离子生成碳酸钙沉淀的离子反应，故A不符合；
B、氢氧化铜与稀硫酸的反应是碱和酸的反应，属于复分解反应，实质是铜离子和氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀的离子反应，故B不符合；
C、锌与氯化铜溶液的反应是金属和盐溶液发生的置换反应，实质是锌还原氯化铜溶液中的铜离子生成单质铜的离子反应，故CA不符合；
D、二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的反应是气体和固体发生的化合反应，不是溶液中的离子反应，故D符合；
故选D．

点评 本题考查了离子反应的实质理解和反应过程的理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．

练习册系列答案
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7．下列离子方程式正确的是（　　）
A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+OH-+Ca2+═H2O+CaCO3↓
B．氯化铵与氢氧化钠溶液混合：NH4++OH-═H2O+NH3↑
C．向漂白粉溶于水形成的溶液中通入少量的SO2：Ca2++3ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2HClO
D．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
8．下列发展中的化学电源中不属于充电电池的是（　　）
A．铅蓄电池B．锂离子电池C．锌锰电池D．镍镉电池
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
C．1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
D．235g核素${\;}_{92}^{235}$U发生裂变反应：${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂变}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$U+10${\;}_{0}^{1}$n净产生的中子（${\;}_{0}^{1}$n）数为10NA
12．有些电影、电视剧中的仙境美轮美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是NH4NO3和Zn粉按质量比8：6.5混合于温热的石棉网上，使用时滴几滴水后，产生大量白烟，反应式为NH4NO3+Zn═ZnO+N2↑+2H2O，下列说法中正确的是（　　）
A．该反应中NH4NO3只作氧化剂
B．每还原1mol NO3-，需氧化1mol Zn和1mol NH4+
C．生成的烟中含有ZnO和NH4NO3
D．生成的白烟是N2溶于水形成的小液滴
2．工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有氧化性，下列不能实现上述转化的物质是C（填字母）．
A．Cl2     B．O2     C．FeCl3    D．KMnO4（H+）
3．溴乙烷是一种重要的化工合成原料．实验室合成溴乙烷的反应和实验装置如图：
反应：CH3CH2OH+HBr $\stackrel{△}{→}$ CH3CH2Br+H2O
装置：

实验中可能用到的数据如下表：
物  质相对分子质量沸点（℃）密度（g•cm-3）水溶性
CH3CH2OH4678.40.79互溶
CH3CH2Br10938.41.42难溶
CH3CH2OCH2CH37434.50.71微溶
CH2=CH228-103.70.38不溶
浓硫酸（H2SO4）98338.01.38易溶
①合成反应：在仪器B中加入适量NaBr、浓硫酸和50mL乙醇，安装好仪器，缓缓加热，收集馏出物．
②分离提纯：将馏出物加水后振荡，再加入适量酸除去乙醚，分液，最后得到52mL溴乙烷．
回答下列问题：
（1）加入试剂前一般在B中加少量碎瓷片，目的是防止瀑沸．
（2）仪器B的名称是蒸馏烧瓶．
（3）仪器C为直形冷凝管，冷水进口是b（填“a”或“b”）．
（4）仪器D置于盛有冰水混合物的烧杯中，目的是冷却溴乙烷．
（5）溴乙烷粗产品可能混有多种杂质，在②分离提纯阶段，加水的目的是为了除除去溶解在溴乙烷中乙醇．
（6）该实验所得溴乙烷的产率为79%．（保留两位有效数值）
20．随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注．
（1）氢能在二十一世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的二次能源．
①硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
I．SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HIⅡ．2HI?H2+I2Ⅲ．2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
分析上述反应，下列判断正确的是c（填序号，下同）．
a．反应Ⅲ易在常温下进行         b．反应I中SO2氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H2O          d．循环过程中产生l mol O2的同时产生1mol H2
②利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，已知该反应为：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ•mol-1
若800℃时，反应的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c（CH4）=3.0mol•L-1；c（H2O）=8.5mol•L-1；c（CO）=2.0mol•L-1；c（H2）=2.0mol•L-1，则此时正逆反应速率的关系是v正＞v逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
分析该反应并回答下列问题：
①下列各项中，不能说明该反应已达到平衡的是d．
a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
d．一定条件下，单位时间内消耗1mol CO，同时生成l mol CH3OH
②如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1＞ K2．（填“＞”、“＜”或“=”）
③已知甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．
该电池工作时，b口通入的物质为CH3OH，该电池正极的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O，工作一段时间后，当6.4g甲醇（CH3OH）完全反应生成CO2时，有1.2mol电子发生转移．
1．关于下列四个图象的说法正确的是（　　）
A．已知图①是体系Fe3+（aq）+SCN-（aq）?Fe（SCN）2+（aq） 中的c[Fe（SCN）2+]温度T的平衡图象．A点与B点相比，A点的c（Fe3+） 大
B．图②表示镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积V 与时间t的关系．则反应中镁和铝的反应速率之比为2：3
C．图③表示电源X极为正极，U形管中为AgNO3溶液，则b管中电极反应式是：4OH--4e-=O2↑+2H2O
D．图④表示分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

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