[题目]根据如图的反应路线及所给信息填空: (1)A的结构简式是 . B的结构简式是．(2)②的反应类型是(3)反应④的化学方程式．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】根据如图的反应路线及所给信息填空：
（1）A的结构简式是， B的结构简式是．
（2）②的反应类型是
（3）反应④的化学方程式．

【答案】
（1）；
（2）消去反应
（3） +2NaOH +2NaBr+2H2O
【解析】解：A与氯气在光照条件下的取代反应生成一氯环己烷，则A为，一氯环己烷发生卤代烃的消去反应生成环己烯，环己烯与溴发生加成反应生成B为，B在氢氧化钠溶液、加热条件下发生消去反应生成1，3﹣环己二烯．（1）由上述分析可知，A的结构简式是，B的结构简式是，所以答案是：；；（2）反应②属于消去反应，所以答案是：消去反应；（3）反应④是卤代烃在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生的消去反应，反应方程式为： +2NaOH +2NaBr+2H2O，
所以答案是： +2NaOH +2NaBr+2H2O．

练习册系列答案

A. 36B. 42C. 72D. 84

【题目】用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A. 在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为

B. 2.3g金属钠被氧化成Na2O2，转移电子数为0.1

C. 5.6g铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3

D. 2L 0.1 mol/LNa2SO4溶液中含有的Na+的数为0.2

【题目】室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）
A.向蒸馏水中加入Na2O，水的电离程度变小
B.向0.1mol?L﹣1的醋酸溶液中加水稀释后溶液中不变
C.向0.1mol?L﹣1的醋酸溶液中加水稀释后溶液中不变
D.向0.1mol?L﹣1的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的PH=2

【题目】硒化锌是一种透明色半导体，也可作为红光外学材料，熔点1520℃．
（1）基态锌原子的价电子排布式是
（2）根据元素周期律，电负性SeS，第一电离能SeAs（填“＞”或“＜”）
（3）H2Se的分子构型是，其中Se的杂化轨道类型是．
（4）H2O的沸点（100℃）高于H2Se的沸点（﹣42℃）其原因是．
（5）晶体Zn为六方最密堆积，其配位数是．
（6）ZnSe晶胞如图，假设阿伏伽德罗常数值为NA ，则144gZnSe晶体中的晶胞数是．

【题目】已知在酸性溶液中易被还原成，且、、、的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是

A. 通入溶液中，可存在反应3+6====2+4

B. 每1 mol 在酸性溶液中被氧化生成时转移2 mol

C. 溶液能将KI溶液中的I-氧化

D. I2具有较强的氧化性，可以将氧化成

【题目】某粗铜含铁、金和铅等杂质，通过电解精炼铜后，阳极泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等杂质，为充分利用电解后的阳极泥和电解液，设计如下工艺流程：
回答下列问题：
（1）溶液A是一种绿色氧化剂，则反应①的离子方程式为．
（2）试剂B为．
（3）焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施是（写一点即可）．
（4）操作Ⅰ的主要步骤为过滤，洗涤，干燥
（5）写出反应②的离子方程式．
（6）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液Ⅰ并入溶液Ⅰ进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法．
（7）已知298K时，Ksp（PbCO3）=1.46×10﹣13 ， Ksp（PbSO4）=1.2×10﹣8 ，用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用．

【题目】已知铜的配合物A（结构如图1）．请回答下列问题：
（1）Cu的简化电子排布式为．
（2）A所含三种元素C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为．其中氮原子的杂化轨道类型为
（3）配体氨基乙酸根（H2NCH2COO﹣）受热分解可产生CO2和N2 ， N2中σ键和π键数目之比是；N2O与CO2互为等电子体，且N2O分子中O只与一个N相连，则N2O的电子式为．
（4）在Cu催化下，甲醇可被氧化为甲醛（HCHO），甲醛分子中HCO的键角（选填“大于”、“等于”或“小于”）120°；甲醛能与水形成氢键，请在图2中表示出来．
（5）立方氮化硼（如图3）与金刚石结构相似，是超硬材料．立方氮化硼晶体内B﹣N键数与硼原子数之比为；结构化学上用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，如图4立方氮化硼的晶胞中，B原子的坐标参数分别有：B（0，0，0）；B（，0，）；B（，，0）等．则距离上述三个B原子最近且等距的N原子的坐标参数为．

【题目】下列实验，能达到目的是（）
A.用图装置检验乙炔的还原性
B.先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液，鉴别己烯中是否混有少量甲苯
C.用裂化汽油从溴水中提取溴
D.将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液，除去甲烷中混有的乙烯

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