题目内容

【题目】在一定条件下，某化合物X受热分解：2X = A ↑+2B↑ + 4C↑，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为12．则在相同条件下，X的相对分子质量是( )

A. 36B. 42C. 72D. 84

【答案】D

【解析】

相同条件下，气体密度之比等于相对分子质量之比，混合气体对H2的相对密度为12，则混合气体的相对分子质量是12×2=24，2X = A↑ +2B↑ + 4C↑，设反应的X为2mol，则生成的气体是1+2+4=7mol，反应前后质量不变，遵守质量守恒定律，则M（X）×2mol＝M（混合）×7mol=24g/mol×7mol，解得M（X）=84，故X的相对分子质量是84，答案选D。

练习册系列答案
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【题目】写出下列反应的方程式
（1）1，3﹣丁二烯与溴发生1，4加成；
（2）苯酚钠溶液中通入少量CO2；
（3）乙醛与新制氢氧化铜浊液加；
（4）1，2﹣﹣二氯乙烷与氢氧化钠溶液加热；
（5）2﹣氯丙烷与NaOH的乙醇溶液共热 ．

【题目】（1）给定条件下的下列四种物质：①标准状况下112mL液态水，②含有40mol质子的NH3， ③2mol的乙醇，④4g氦气，则上述物质中所含分子数目由多到少的顺序是________________（填序号）。

（2）标准状况下，0.51g某气体的体积为672mL，则该气体相对分子质量为______。

（3）将100mLH2SO4和HCl混合溶液分成两等份，一份中加入含0.2molNaOH溶液时恰好中和完全，向另一份中加入含0.05molBaCl2溶液时恰好沉淀完全，则原溶液中c(Cl-)=_________。

（4）标准状况下，VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液密度为ρg/mL，则所得溶液溶质物质的量浓度=________________mol/L。

【题目】下列说法正确的是(　　)

A.在水溶液中或熔化状态下能导电的物质称为电解质

B.强酸、强碱和大多数盐属于强电解质

C.自由移动离子数目多，导电能力一定强

D.碱性氧化物不一定是金属氧化物

【题目】铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．

（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是______（用字母代号填）．

A．FeB．FeCl3C．FeSO4D．Fe2O3

（2）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是______nm．

（3）检验溶液中Fe3+存在的试剂是______（填物质名称），证明Fe3+存在的现象是______．电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：______．

（4）若要验证溶液中不含Fe3+而只含有Fe2+，正确的实验操作方法及现象是______．

（5）欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下：

A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：

①______④______

B．请写出通入⑥反应的离子方程式______．

【题目】金属铝在浓硫酸中发生钝化，是因为金属在浓硫酸作用下在表面形成了致密的金属氧化物薄膜，在这个过程中，金属元素发生的变化是（）

A. 被氧化 B. 发生还原反应 C. 做氧化剂 D. 金属氧化物薄膜是还原产物

【题目】右图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是 ( )

①食盐水②KNO3溶液③适量硫酸铜溶液④Na2CO3溶液⑤CCl4 ⑥浓氨水

A. ①②④ B. ②⑥ C. ②③⑤ D. ①③⑤

【题目】废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为2NH4++3ClO－＝N2↑+3Cl－+2H++3H2O。下列说法中，不正确的是

A. 反应中氮元素被氧化，氯元素被还原

B. 还原性NH4+< Cl－

C. 反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子

D. 经此法处理过的废水不可以直接排放

【题目】根据如图的反应路线及所给信息填空：
（1）A的结构简式是 ， B的结构简式是 ．
（2）②的反应类型是
（3）反应④的化学方程式 ．

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