题目内容

7．今年四川汶川大地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂粉精是常用的消毒剂．
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂粉精，化学反应方程式为2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）用于漂白时，在溶液里加少许稀盐酸能促进漂白，这是因为加入盐酸能生成更多的次氯酸，增强漂白性；有关的化学反应方程式为Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO．
（3）漂粉精溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的某种物质，该化学反应方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．

分析 （1）氯气在碱性溶液中自身发生氧化还原反应，生成氯化物和次氯酸盐，以此书写化学方程式；
（2）用于漂白时，在溶液里加少许稀盐酸能促进漂白，是因为反应生成次氯酸；
（3）漂粉精溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸．

解答 解：（1）氯气在碱性溶液中自身发生氧化还原反应，与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）用于漂白时，在溶液里加少许稀盐酸能促进漂白，有关的化学反应方程式为：Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO；
故答案为：加入盐酸能生成更多的次氯酸，增强漂白性；Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO
（3）漂粉精溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的某种物质为次氯酸，反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；
故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．

点评 本题考查了氯气及其化合物的性质应用，主要考查化学方程式的书写和反应原理的理解，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
17．在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中，还原剂是HCl，还原产物是MnCl2，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为5：3，电子转移的总数为10e-；若有7.3g HCl被氧化，则产生Cl2标准状况下的体积为2.24L．
18．（1）多少克锌与500mL 0.1mol/L硫酸恰好反应，在标准状况下能生成多少升氢气？
（2）计算溶质的质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）的物质的量浓度是多少？
15．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，A、B、F三者原子序数之和为25，且知B、F同主族，1.8gE与足量的盐酸反应生成ECl3和2.24L氢气（标准状况下），D+和E的离子具有相同的电子层结构，工业上用电解元素B和E能形成离子化合物的方法冶炼E单质，试判断：
（1）六种元素中非金属性最强的是C（填代号），该元素位于周期表中第二周期第ⅤⅡA族；由A、B、D三种元素形成化合物的电子式．
（2）下列能够说明B、F非金属性强弱的方法有bd
a．最高价氧化物对应水化物酸性      b．气态氢化物的热稳定性
c．气态氢化物的沸点B比F高       d．向F的气态氢化物溶液中通入B单质，有浑浊．
（3）写出下列反应的化学方程式
①E与足量的盐酸反应的化学方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
②工业上用电解法冶炼E单质2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
（4）写出足量D的高价氧化物对应水化物与ECl3相互反应的离子方程式4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O．
2．下列物质在水溶液中，能电离出硫离子的是（　　）
A．Na2SB．NaHSO4C．SO2D．H2SO4
12．证明溶液中是否含有Fe2+，其操作可以是①加入少量KMnO4溶液；②滴入少许KSCN溶液；③加入少许氯水．其中正确的是（　　）
A．先①后②B．先②后①C．先②后③D．先③后②
19．某天然产的无色晶体，硬度仅次于金刚石，因此它常被用来制造砂轮，用以加工光学仪器．该无色晶体由两种短周期元素组成，其中A元素的正三价阳离子与氖原子的电子层结构相同；B元素原子的最外层电子数是其电子层数的三倍．根据以上叙述，请回答：
（1）A元素原子的原子结构示意图为．
（2）A元素在周期表中的位置为三周期ⅢA族，B元素的名称是氧．
（3）最高正化合价的碳元素与B元素组成的化合物的化学式为CO2，其化学键的类型为共价  键（填“离子”或“共价”）．
（4）A元素的简单阳离子与B元素的简单阴离子的半径比值小于1（填“大于”或“小于”）
（5）A元素的最高价氧化物对应水化物的一种用途是治疗胃酸过多等，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是：Al（OH）3+NaOH→NaAlO2+2H2O．
15．某学习小组利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器略去）

请回答下列问题：
（1）实验室制备氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
（2）用装置B收集氨气时，氨气的进气口是a（填“a”或“b”）．
（3）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是②④⑤（填序号）．

（4）氨气和氯气在常温下可快速反应生成氮气：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl．该反应可用于检验化工生产中氯气是否泄漏．其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2．
16．汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的主要污染源．治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“吸热催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化．
（1）写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式2NO+2CO $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2
（2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是使SO2转化成了SO3 ，产生了硫酸酸雾，硫酸具有强酸性
（3）控制城市空气污染源的方法可以有AB  （多选扣分）
A．开发氢能源     B．使用电动车     C．植树造林     D．戴上呼吸面具．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网