题目内容
15．某学习小组利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器略去）
请回答下列问题：
（1）实验室制备氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
（2）用装置B收集氨气时，氨气的进气口是a（填“a”或“b”）．
（3）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是②④⑤（填序号）．
（4）氨气和氯气在常温下可快速反应生成氮气：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl．该反应可用于检验化工生产中氯气是否泄漏．其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2．
分析 （1）氯化铵和氢氧化钙固体加热制取氨气；
（2）根据氨气的物理性质选择；
（3）选择的装置必须能够防止倒吸；
（4）反应3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl中，Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，NH3为还原剂．
解答 解：（1）实验室制取氨气是用氯化铵和氢氧化钙固体加热生成氨气和氯化钙、水，其化学方程式是：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O；
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O；
（2）由于氨气密度比空气的小，a进气口是向下排空气，故答案为：a；
（3）因为氨气极易溶于水，吸收多于的氨气装置，必须能够防止倒吸，②④⑤装置中的倒置的漏斗和球形干燥管的体积较大，能防止液体倒吸进入反应装置，
故答案为：②④⑤；
（4）反应中Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，由方程式可知，当有8molNH3参加反应，有2mol被氧化，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故答案为：3：2．
点评 本题考查了氨气的制取和性质检验，涉及了实验装置的选择、化学方程式的书写，本题难度不大．
练习册系列答案
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6．已知：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;\;高温\;\;\;}}{催化剂}$4NO+6H2O，若反应速率用v表示，以下关系正确的是（ ）
| A． | $\frac{4}{5}$v （NH3）=v （O2） | B． | $\frac{5}{6}$v （O2）=v （H2O） | C． | $\frac{3}{2}$v （NH3）=v （H2O） | D． | $\frac{5}{4}$v （O2）=v （NO） |
10．
实验室里可按如图所示的装置干燥、储存气体R，多余的气体可用水吸收，则R是（ ）
实验室里可按如图所示的装置干燥、储存气体R，多余的气体可用水吸收，则R是（ ）| A． | NO | B． | HCl | C． | O2 | D． | NH3 |
20．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钙溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- | |
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| C． | 用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：2OH-+CO2=CO32-+H2O | |
| D． | Mg（HCO3）2 溶液 与过量 NaOH 溶液反应：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O |
7．下列有关能量转换的说法正确的是（ ）
| A． | 铅蓄电池的放电过程是电能转化为化学能 | |
| B． | 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量是化学能转化为光能 | |
| C． | 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程 | |
| D． | 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能大部分转变成化学能的过程 |
4．二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，利用下列反应可制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4═2ClO2+2Na2SO4+H2O，对于该反应，下列说法正确的是（ ）
| A． | Na2SO3中硫元素化合价升高 | B． | 该反应是复分解反应 | ||
| C． | H2SO4发生氧化反应 | D． | NaClO3是还原剂 |
