题目内容
【题目】下列气体不能用排空气法收集，但可以用排水法收集的是
A. NO B. NO2 C. CO2 D. O2
【答案】A
【解析】NO与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，但是NO不溶于水，可以用排水法收集，A正确；NO2与水反应，不能用排水法收集，但是可以用排空气法收集，B错误；CO2 溶于水，部分也和水反应，所以不能用排水法收集，但是可以用排空气法收集，C错误；O2密度大于空气，也不溶于水，因此能用排空气法收集，可以用排水法收集，D错误；正确选项A。
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【题目】工业合成氨的反应如下：3H2+N2
2NH3。某温度下，在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入2.0 mol N2和2.0 mol H2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(NH3)/mol | 0 | 0.24 | 0.36 | 0.40 | 0.40 |
(1)0～50 s内的平均反应速率 v(N2)＝_______________。
(2)250 s时，H2的转化率为_______________。
(3)已知N≡N的键能为946 kJ·mol-1，H－H的键能为436 kJ·mol-1，N－H的键能为391 kJ·mol-1，则生成1 mol NH3过程中的热量变化为_______kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是_____（填字母）。
A B
(4)为加快反应速率，可以采取的措施______________。
a．降低温度 b．增大压强 c．恒容时充入He气
d．恒压时充入He气 e．及时分离出NH3
(5)下列说法错误的是____________。
a．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
b．上述条件下，N2不可能100%转化为NH3
c．在一定条件下，合成氨反应有一定的限度
d．250～350 s时，生成物浓度保持不变，反应停止
【题目】高铁酸钠（Na2FeO4）是具有紫色光泽的粉末，是一种高效绿色强氧化剂，碱性条件下稳定，可用于废水和生活用水的处理。实验室以石墨和铁钉为电极，以不同浓度的NaOH溶液为电解质溶液，控制一定电压电解制备高铁酸钠，电解装置和现象如下：
c(NaOH) | 阴极现象 | 阳极现象 |
1 mol·L－1 | 产生无色气体 | 产生无色气体，10min内溶液颜色无明显变化 |
10 mol·L－1 | 产生大量无色气体 | 产生大量无色气体，3min后溶液变为浅紫红色，随后逐渐加深 |
15 mol·L－1 | 产生大量无色气体 | 产生大量无色气体，1min后溶液变为浅紫红色，随后逐渐加深 |
下列说法不正确的是
A. a为铁钉，b为石墨
B. 阴极主要发生反应：2H2O + 2e－=== H2↑+ 2OH－
C. 高浓度的NaOH溶液，有利于发生Fe－6e－+ 8OH－=== FeO42－+ 4H2O
D. 制备Na2FeO4时，若用饱和NaCl溶液，可有效避免阳极产生气体
