题目内容
【题目】已知：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3↓+8OH-+3O2↑ ，测得c(FeO42-)在不同条件下变化如图甲、乙、丙、丁所示：
下列说法正确的是
A. 图甲表明，其他条件相同时，温度越低FeO42-转化速率越快
B. 图乙表明，其他条件相同时，碱性越强FeO42-转化速率越快
C. 图丙表明，其他条件相同时，钠盐都是FeO42-优良的稳定剂
D. 图丁表明，其他条件相同时，碱性条件下Fe3+能加快FeO42-的转化
【答案】D
【解析】A、由图象可知随温度的升高，FeO42-的转化速率越快，故A错误；B、图象显示，随溶液碱性增强，FeO42-转化速率减小，故B错误；C、由图象可知，并不是所有的钠盐对FeO42-具有稳定作用，如Na3PO4能迅速使FeO42-转化，故C错误；D、随Fe3+浓度的增大，FeO42-浓度迅速减小，故D正确。本题正确答案为D。
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【题目】下列关于钠的叙述中，正确的是（ ）
A.钠是银白色金属，熔点低，硬度大
B.钠放置于空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠
C.在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，火焰呈黄色
D.金属钠着火可以用水灭火
【题目】已知：I2＋2 S2O32-
S4O62-＋2I-。相关物质的溶度积常数见下表：
物质 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | CuCl | CuI |
Ksp | 2.2×10-20 | 2.6×10-39 | 1.7×10-7 | 1.3×10-12 |
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl22H2O晶体，加入________；调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝_____________；过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl22H2O晶体。
（2）在空气中直接加热CuCl22H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是________________。（用化学方程式表示）。由CuCl22H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_______________。
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。已知：CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为Cu2+ + 4I- = 2CuI↓ + I2
①可选用___________作滴定指示剂，滴定终点的现象是_________________。
②该试样中CuCl22H2O的质量百分数为___________________________。
