题目内容

6．铜是生产生活中用量较多的金属．
（1）下列有关铜元素的说法中，不正确的是BD．
A．青铜、不锈钢、硬铝都是合金
B．铜表面易形成致密的氧化膜
C．铜与O2反应，生成黑色的CuO
D．CuSO4•5H2O是一种混合物，加热后变为白色的固体
（2）某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
方案Ⅰ：铜铝混合物$→_{充分反应}^{足量溶液A}$测定生成气体的体积
方案Ⅱ：铜铝混合物$→_{充分反应}^{足量溶液B}$测定剩余固体的质量
①溶液A能否选用稀硝酸？若能，写出方案Ⅰ中发生反应的离子方程式；若不能说明理由3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，Al+4H++NO3-=Al3++NO↑+2H2O，方案Ⅰ中溶液A是稀HNO3，都能生成NO气体，已知铜、铝质量和生成气体的体积，通过列方程组可求得铜的质量分数．
②溶液B可选用稀硫酸，也可选用氢氧化钠溶液．
③实验室中方案Ⅱ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）更便于实施．

分析 （1）A．根据合金的定义判断；
B．铜生成碱式碳酸铜，较为疏松；
C．铜与O2反应生成氧化铜，为黑色固体；
D．CuSO4•5H2O为纯净物．
（2）铝为活泼金属，可与强酸，也可与强碱反应生成氢气，根据氢气的体积可知铝的质量，进而可确定铜的质量分数，也可与稀硝酸反应，根据生成NO的体积，结合混合物的质量可列方程组计算铜的质量分数．

解答 解：（1）A．青铜是铜锡合金、不锈钢是铁铬、镍合金、硬铝是铝硅、镁等形成的合金，故A正确；
B．铜生成碱式碳酸铜，较为疏松，故B错误；
C．铜与O2反应生成氧化铜，为黑色固体，故C正确；
D．CuSO4•5H2O为纯净物，加热后变为白色的固体CuSO4，故D错误．
故答案为：BD；
（2）①加入稀硝酸，可分别发生3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，Al+4H++NO3-=Al3++NO↑+2H2O，根据生成NO的体积，结合铜、铝质量和生成气体的体积，通过列方程组可求得铜的质量分数，
故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，Al+4H++NO3-=Al3++NO↑+2H2O，方案Ⅰ中溶液A是稀HNO3，都能生成NO气体，已知铜、铝质量和生成气体的体积，通过列方程组可求得铜的质量分数；
②因铝为活泼金属，可与强酸，也可与强碱反应生成氢气，则也可与氢氧化钠溶液反应，故答案为：氢氧化钠溶液；
③实验Ⅰ生成NO，易被氧化生成二氧化氮，难以操作，而实验Ⅱ生成氢气，可根据氢气的体积确定铝的质量，进而确定铜的质量分数，故答案为：Ⅱ．

点评 本题综合考查物质的含量的测定，为高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，注意把握铜、铝的性质以及实验的原理的评价，难度不大．

练习册系列答案
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14．苯并[α]芘是一种稠环芳香烃（它的分子是研究致癌效应的参照标准），其结构式中有5个环互相并合，如图．每个碳原子上都有一个双键（C=C），分子中共有m个双键，五个环都处在同一个平面上，分子中可能同时处于同一个平面上的原子数为n个，则m、n分别等于（　　）
A．10，30B．10，32C．11，30D．11，32
15．元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1．元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子．元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍．元素W基态原子核外电子共有16种运动状态．
（1）①在元素周期表中，元素Y位于第三周期第ⅦA族，元素X位于ds区；
②Z所在周期中，第一电离能最大的元素是氖；（填元素名称）
③X+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10
④Y和W两元素所形成的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是HClO4（填化学式）
（2）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示．
①在1个晶胞中，X离子的数目为4；②该化合物的化学式为CuCl．
（3）X与W的最高价含氧酸的浓溶液反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
12．下列操作中，所用仪器合理的是（　　）
A．用托盘天平称量5.22g食盐
B．用100mL的量筒取5.2mL稀盐酸
C．用100mL的容量瓶配置50mL 0.1mol/L盐酸
D．用25mL的酸式滴定管量取15.12mL高锰酸钾溶液
1．下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，用元素符号或化学式回答相关问题：
   族 周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为．
（2）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH．
（3）⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）将⑦单质通入③与⑩组成的化合物中，发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
11．下列实验装置或仪器主要用于物质的分离，

在下列混合物的分离提纯操作中选择合适的实验装置或仪器（填写字母符号）：
（1）在碳酸氢铵固体与氯化钠固体的混合物中提取氯化钠固体A
（2）在氢氧化铁与氯化钠溶液的混合物中提取氯化钠溶液C
（3）在氢氧化铁胶体与氯化钠溶液的混合物中提取氢氧化铁胶体F
（4）在酒精与氯化钠溶液的混合物中提取酒精B
（5）在氯化钠溶液中提取氯化钠固体E
（6）在Br2与氯化钠溶液的混合物中提取Br2D．
18．下列各组物质中，既都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组是（　　）
A．Na2O2　Na2OB．KClO　NaOHC．Br2　HBrD．HF　H2O
15．根据下表给出的几种物质的熔、沸点数据判断下列说法中错误的是（　　）
晶体NaClMgOAlBr3SiCl4共价化合物R
熔点（℃）801285297.5-701723
沸点（℃）14133600263.3572230
A．SiCl4是分子晶体B．MgO比NaCl的晶格能大
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