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稀士金属铈（Ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反麻。已知：①铈常见的化合价为+3和+4；②氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法不正确的是（   ）
A．工业上金属铈一般应低温密封保存
B．工业上不能采取用H2还原氧化铈的方法冶炼金属铈
C．工业上可以采用电解氯化铈水溶液米获得铈单质
D．铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为：2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑
C
略
练习册系列答案
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将8.34gFeSO4?7H2O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．则下列说法正确的是（　　）
A．FeSO4?7H2O晶体中有4种不同结合力的水分子
B．在100℃时，M的化学式为FeSO4?6H2O
C．在200℃时，N的化学式为FeSO4?3H2O
D．380℃的P加热至650℃时的化学方程式为：2FeSO4
高温
.
Fe2O3+SO2↑+SO3↑
镁铝合金与盐酸完全反应后，加入过量的氢氧化钠溶液，最后的结果是（　　）
A．没有沉淀物生成
B．只有氢氧化铝沉淀生成
C．只有氢氧化镁沉淀生成
D．有氢氧化铝和氢氧化镁沉淀生成
下列关于碱金属及其化合物的叙述错误的是(　 　)
A．金属钠投入Ca(HCO3)2溶液，反应后有白色沉淀析出
B．干粉灭火器能用于扑灭金属钠、钾的着火
C．生理盐水的质量分数为0.9%，与人体的血液中含量相同，它的溶质是NaCl
D．取用金属钠、钾时，所需实验用品有小刀、镊子、滤纸、玻璃片
下列物质中，不属于合金的是
A．硬铝B．青铜C．不锈钢D．水银
诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为：

△Gaowen 

 
 ①2MoS2 + 7O2=== 2MoO3 + 4SO2；   ②MoO3 + 2NH3·H2O === (NH4)2MoO4 + H2O；

 ③(NH4)2MoO4 + 2HCl ===== H2MoO4↓ + 2NH4Cl；④ H2MoO4==== MoO3 + H2O；
⑤用还原剂将MoO3，还原成金属钼。则下列说法正确的是
A．MoS2煅烧产生的尾气可直接排空
B．MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物
C．H2MoO4是一釉强酸
D．利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3：3：2
（10分）自然界钨主要以钨(＋6)酸盐的形式存在，黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4）。黑钨矿传统冶炼工艺流程图如下：

⑴写出上述第一步转化中生成MnO2的化学反应方程式  ▲ ；整个转化过程中黑钨矿被氧化的元素是  ▲ 。
⑵检验沉淀C是否洗涤干净的操作是  ▲ 。
⑶已知上述转化中W的化合价未发生变化，将产品D用碳或氢气还原均可得到钨，根据实际生产需要，请你选择合适的还原剂，说明理由：  ▲ 。
⑷产品D有一种蓝色非整比的存在形态，其化学式为WO3-x，该化合物中存在五价和六价两种价态的钨。若x＝0.1，则化合物中五价和六价的钨原子数之比为  ▲ 。
氯化钯是一种重要的催化剂，在石油化工和汽车尾气转化中应用广泛，从工业废料中提取钯通常得到的物料是二氯二氨合钯，然后再用复杂的工艺得到氯化钯，并且环境污染严重，转化率低。2005年有人报道制取的新工艺，过程较简单，无污染，直收率99%，产品纯度＞99.95%。
⑴在二氯二氨合钯中加入一定量的水和盐酸，加热至100℃得澄清溶液A。写出该反应的化学方程式：
⑵于上述A的热溶液中加入一定量的氯酸钠溶液，继续加热溶液有气体逸出，得溶液B，写出该反应的化学方程式，此时钯以何形式存在？
⑶在溶液B中加入10% NaOH溶液调节pH＝10，保持溶液温度在100℃左右得沉淀C。如溶液PH＞10，上清液中钯含量升高。分别写出溶液B中生成沉淀C及上清液中钯量又升高的化学反应方程式。
⑷在C中加入浓盐酸加热至100℃浓缩直至蒸干，再在120℃下烘5小时。写出发生的化学反应方程式。
将金属锌投入足量的稀硝酸中,锌完全反应,若参加反应的锌和HNO3的物质的量之比为2:5，则HNO3被还原的产物可能是
A．NOB．NO2C．NO和N2OD．N2O和NH4NO3

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