题目内容
氯化钯是一种重要的催化剂，在石油化工和汽车尾气转化中应用广泛，从工业废料中提取钯通常得到的物料是二氯二氨合钯，然后再用复杂的工艺得到氯化钯，并且环境污染严重，转化率低。2005年有人报道制取的新工艺，过程较简单，无污染，直收率99%，产品纯度＞99.95%。
⑴在二氯二氨合钯中加入一定量的水和盐酸，加热至100℃得澄清溶液A。写出该反应的化学方程式：
⑵于上述A的热溶液中加入一定量的氯酸钠溶液，继续加热溶液有气体逸出，得溶液B，写出该反应的化学方程式，此时钯以何形式存在？
⑶在溶液B中加入10% NaOH溶液调节pH＝10，保持溶液温度在100℃左右得沉淀C。如溶液PH＞10，上清液中钯含量升高。分别写出溶液B中生成沉淀C及上清液中钯量又升高的化学反应方程式。
⑷在C中加入浓盐酸加热至100℃浓缩直至蒸干，再在120℃下烘5小时。写出发生的化学反应方程式。
⑴在二氯二氨合钯中加入一定量的水和盐酸，加热至100℃得澄清溶液A。写出该反应的化学方程式：
⑵于上述A的热溶液中加入一定量的氯酸钠溶液，继续加热溶液有气体逸出，得溶液B，写出该反应的化学方程式，此时钯以何形式存在？
⑶在溶液B中加入10% NaOH溶液调节pH＝10，保持溶液温度在100℃左右得沉淀C。如溶液PH＞10，上清液中钯含量升高。分别写出溶液B中生成沉淀C及上清液中钯量又升高的化学反应方程式。
⑷在C中加入浓盐酸加热至100℃浓缩直至蒸干，再在120℃下烘5小时。写出发生的化学反应方程式。
⑴ Pd(NH3)2Cl2＋2HCl＝(NH4)2[PdCl4]（2分）
⑵ 6ClO3－＋10NH4＋＝3Cl2＋5N2＋18H2O＋4H＋（2分）
钯以H2PdCl4形式存在（1分）
⑶ H2PdCl4＋4NaOH＝Pd(OH)2↓＋4NaCl＋2H2O（2分）
过量NaOH与部分Pd(OH)2发生反应：Pd(OH)2＋2NaOH＝Na2[Pd(OH)4]（2分）
⑷ Pd(OH)2＋2HCl＝PtCl2＋2H2O（1分）
⑵ 6ClO3－＋10NH4＋＝3Cl2＋5N2＋18H2O＋4H＋（2分）
钯以H2PdCl4形式存在（1分）
⑶ H2PdCl4＋4NaOH＝Pd(OH)2↓＋4NaCl＋2H2O（2分）
过量NaOH与部分Pd(OH)2发生反应：Pd(OH)2＋2NaOH＝Na2[Pd(OH)4]（2分）
⑷ Pd(OH)2＋2HCl＝PtCl2＋2H2O（1分）
⑴二氯二氨合钯（Ⅱ）与HCl发生配体的取代反应，生成配阴离子PtCl42-，阳离子为NH4+。因此A为(NH4)2[PdCl4]，反应方程式为Pd(NH3)2Cl2＋2HCl＝(NH4)2[PdCl4]。
⑵氯酸钠的主要作用在于氧化NH4+生成N2，同时ClO3-被还原生成Cl2。利用离子－电子法配平该氧化还原方程式：
氧化反应：2NH4+-6e-→N2+8H+
还原反应：2ClO3-+12H++10e-→6H2O+Cl2
∴化学反应方程式为：6ClO3－＋10NH4＋＝3Cl2＋5N2＋18H2O＋4H＋
由于溶液酸性增强，所以钯此时以H2PdCl4形式存在。
⑶根据题意，沉淀为Pd(OH)2。当溶液碱性增强时，OH-作为配体，进一步与Pd(Ⅱ)配位，形成四配位的Pd(OH)42-，从而导致上层清液中钯含量升高。
⑷Pd(OH)2与盐酸发生中和反应，生成产物PdCl2。
⑵氯酸钠的主要作用在于氧化NH4+生成N2，同时ClO3-被还原生成Cl2。利用离子－电子法配平该氧化还原方程式：
氧化反应：2NH4+-6e-→N2+8H+
还原反应：2ClO3-+12H++10e-→6H2O+Cl2
∴化学反应方程式为：6ClO3－＋10NH4＋＝3Cl2＋5N2＋18H2O＋4H＋
由于溶液酸性增强，所以钯此时以H2PdCl4形式存在。
⑶根据题意，沉淀为Pd(OH)2。当溶液碱性增强时，OH-作为配体，进一步与Pd(Ⅱ)配位，形成四配位的Pd(OH)42-，从而导致上层清液中钯含量升高。
⑷Pd(OH)2与盐酸发生中和反应，生成产物PdCl2。
练习册系列答案
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互为同位素
原子核内有51个中子，核外有41个电子