题目内容

下列关于碱金属及其化合物的叙述错误的是(   )
A.金属钠投入Ca(HCO3)2溶液,反应后有白色沉淀析出
B.干粉灭火器能用于扑灭金属钠、钾的着火
C.生理盐水的质量分数为0.9%,与人体的血液中含量相同,它的溶质是NaCl
D.取用金属钠、钾时,所需实验用品有小刀、镊子、滤纸、玻璃片
B

试题分析:钠是活泼的金属,极易和水反应生成氢气和氢氧化钠。生成的氢氧化钠和碳酸氢钙反应生成白色沉淀碳酸钙,A正确;钠着火生成过氧化钠,过氧化钠和CO2反应生成氧气,B不正确;同样分析可知,选项CD是正确的,答案选B。
点评:该题是基础性试题的考查,也是高考中的常见考点,难度不大。该题的关键是记住钠及其化合物的性质、用途,然后灵活运用即可。
练习册系列答案
相关题目
(12分)铬化学丰富多彩,由于铬光泽度好,常将铬镀在其他金属表面,同铁、镍组成各种性能的不锈钢。K2Cr2O7和CrO3大量用于鞣革、印染、颜料、电镀等工业中,是工业上造成铬污染的主要原因。近期暴光的“毒胶囊”事件中,就是因为用工业皮革的下脚料或破皮鞋等为原料制成的工业明胶被冒充成食用明胶制成胶囊,造成胶囊内的铬严重超标。
(1)CrO3的热稳定性较差,加热时逐步分解,其固体残留率随温度的变化如图所示。 

①A 点时剩余固体的成分是       (填化学式)。
②从开始加热到 750K 时总反应方程式为                             
(2)Cr(Ⅵ)主要以CrO42和Cr2O72形态存在,在酸性条件下具有很强的氧化性,它们在溶液中存在如下转化:CrO42(黄色)+2H+ Cr2O72(橙色)+H2O;K=4.2×1014。若要使溶液由黄色变橙色,则应采取的措施是             
A.加NaOHB.加盐酸C.加硫酸D.加AgNO3
(3)工业废水中常含有一定量的Cr(Ⅵ),毒性较大,它们会对人类及生态系统产生很大损害。净化处理方法之一是将含Cr2O72的废水放入电解槽内,用铁作阳极,加入适量的NaCl进行电解:阳极区生成的Fe2和Cr2O72发生反应,生成的Fe3和Cr3在阴极区与OH结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀以除去[已知KspFe(OH)3=4.0×1038KspCr(OH)3=6.0×1031]。
①电解过程中 NaCl 的作用是                               
②写出阳极的电极反应式                                   。 
③写出Fe2和Cr2O72发生反应生成Fe3和Cr3的离子反应方程式                  
④已知电解后的溶液中c(Fe3)=2.0×1013 mol·L1,则溶液中c(Cr3)为  mol·L1

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网