题目内容

4．用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜：（1）铜跟浓硝酸反应；（2）铜跟稀硝酸反应；（3）铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应．以下叙述中正确的是（　　）
A．三种途径所消耗的铜的物质的量相等
B．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等
C．所消耗的铜的物质的量是：途径（3）＞途径（1）＞途径（2）
D．所消耗的硝酸的物质的量是：途径（1）＞途径（2）＞途径（3）

分析 制取硝酸铜有关反应为：①Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
②3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
③2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+2HNO3（稀）=Cu（NO3）2+H2O
依据方程式判断生成相同质量的Cu（NO3）2，消耗原料的多少．

解答 解：制取硝酸铜有关反应为：①Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
②3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
③2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+2HNO3（稀）=Cu（NO3）2+H2O
从以上三组反应可以看出：生成相同质量的Cu（NO3）2，消耗相同质量的铜；
消耗硝酸的质量（或物质的量）不相同，途径①消耗HNO3最多，途径②次之，途径③消耗HNO3最少．故选AD．

点评 本题考查硝酸铜的制备方案的评价，题目难度不大，注意要正确书写相关反应的化学方程式，题目可根据方程式进行判断．

练习册系列答案
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18．在某恒温恒容密闭容器中，发生反应：A（g）+B（g）?2C（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0），保持其它条件不变，只改变起始添加量，测得相关数据如表所示
起始加入量（mol）平衡时
ABCA或C转化率（%）C的物质的量分数（%）放出或吸收热量（kJ）
110α1φ1Q1
002α2φ2Q2
220α3φ3Q3
下列说法中错误的是（　　）
A．α1+α2=1； φ2=φ1B．α1=α3；Q1+Q2=Q
C．φ3=φ1=φ2； Q3=2Q1D．φ3=2φ1； Q3=Q1
19．只给出表中甲和乙对应的量，不能用来求物质的量的是（　　）
甲乙
A物质A的分子数一个A分子的质量
B标准状况下气体摩尔体积标准状况下气体体积
C固体体积固体密度
D非标准状况下物质的质量物质的摩尔质量
A．AB．BC．CD．D
16．现有下列试剂：①蒸馏水；②AgNO3溶液；③BaCl2溶液；④稀盐酸，欲检验硝酸钠固体中是否含有少量可溶性硫酸盐杂质，应选用的试剂是（　　）
A．①③④B．②④C．③④D．①②③
3．苯燃烧热的热化学方程式为C6H6（l）+$\frac{15}{2}$O2（g）=6CO2（g）+3H2O（l）△H=-3260kJ•mol-1，设阿伏伽德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（　　）
A．断裂3NA个碳碳双键时，放出3260kJ的热量
B．消耗336L O2时，放出6520kJ的热量
C．转移30NA个电子时，放出3260kJ的热量
D．生成3NA个气态水分子时，放出3260kJ的热量
9．Cu2S是火法炼铜的重要原料之一，下面是由Cu2S冶炼铜及制取CuSO4•5H2O的流程图：
Cu2S$→_{△}^{O_{2}}$Cu$\stackrel{焙烧}{→}$Cu2O、CuO$\stackrel{足量稀硫酸}{→}$A$\stackrel{操作Ⅰ}{→}$B$\stackrel{蒸发结晶过滤}{→}$胆矾
（1）Cu2S中铜元素的化合价为+1，火法炼铜的反应原理是Cu2S+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+SO2（用化学方程式表示）．
（2）若将A中红色物质反应掉，操作Ⅰ中加入的试剂最好是C．
A．适量的NaNO3               B．适量的 HNO3                C．适量的H2O2
（3）若B溶液的体积为0.2L，电解B溶液一段时间后溶液的pH由5变为1（体积变化忽略不计），此时电解过程中转移电子的物质的量是0.02mol．
（4）Cu、Cu2O、CuO混合物中加入1L0.5mol/LHNO3恰好使混合物溶解，同时收集到2240mLNO（标准状况）．若将上述混合物用足量的氢气还原，所得固体的质量为12.8g
（5）取5.0g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重曲线如图所示，258℃时发生反应的化学方程式：CuSO4•H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+H2O，e点对应物质的化学式为Cu2O（计算过程略去）．
16．溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
苯溴溴苯
密度/g•cm-30.883.101.50
沸点/℃8059156
水中溶解度微溶微溶微溶
按下列合成步骤回答问题：
（1）写出实验室合成溴苯的化学反应方程式：+Br2$\stackrel{铁粉}{→}$+HBr．
（2）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑．在b中小心加入4.0mL液态溴．由b向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了气体．继续滴加至液溴滴完．装置d的作用是吸收HBr和Br2．
（3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入氯化钙的目的是干燥．
（4）在该实验中，a的容积最适合的是B（填入正确选项前的字母）．
A．25mL        B．50mL       C．250mL       D．500mL．
13．（1）实验室制取乙炔的化学方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；实验产生的气体中有一种有很难闻的气味，常用某蓝色溶液除去该气体，产生黑色沉淀，写出该过程的离子反应方程式：Cu2++H2S═CuS↓+2H+．
（2）已知炔烃具有一定的酸性，可以与活泼金属，如钠或氨基钠反应，生成炔负离子．
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14．在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是（　　）
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