题目内容
13.(1)实验室制取乙炔的化学方程式为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑;实验产生的气体中有一种有很难闻的气味,常用某蓝色溶液除去该气体,产生黑色沉淀,写出该过程的离子反应方程式:Cu2++H2S═CuS↓+2H+.(2)已知炔烃具有一定的酸性,可以与活泼金属,如钠或氨基钠反应,生成炔负离子.
CHCH+NaNH2-→CHCNa+NH3 炔负离子可以与卤代烃发生如下反应:R′C≡CNa+R-X→R′C≡CR+NaX(R为烃基,X为卤原子)根据所提供的信息,以乙炔为原料(无机试剂任选),设计最简单的方案合成1,1,2,2,3,4-六氯丁烷(用化学方程式表示,反应条件可不写)HCCH+NaNH2→CHCNa+NH3、HCCH+HCl→H2CCHCl、HCCNa+H2CCHCl→CHCCHCH2+NaCl、CHCCHCH2+3Cl2→CHClClCClClCHClCH2Cl.
分析 (1)实验室用碳化钙和水反应制取乙炔,因为碳化钙中含有杂质而生成硫化氢等含有难闻的气体,硫化氢能和硫酸铜溶液反应生成黑色CuS沉淀;
(2)乙炔和氨基钠反应生成CHCNa,CHCNa和HCl发生加成反应生成H2CCHCl,H2CCHCl和CHCNa反应生成CHCCHCH2,CHCCHCH2和氯气发生加成反应生成CHClClCClClCHClCH2Cl,据此分析解答.
解答 解:(1)实验室用碳化钙和水反应制取乙炔,反应方程式为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑;
因为碳化钙中含有杂质而生成硫化氢等含有难闻的气体,蓝色溶液中含有铜离子,硫化氢能和铜离子反应生成黑色CuS沉淀,离子反应方程式为Cu2++H2S═CuS↓+2H+,
故答案为:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑;Cu2++H2S═CuS↓+2H+;
(2)炔烃具有一定的酸性,可以与活泼金属,如钠或氨基钠反应,生成炔负离子,反应方程式为CHCH+NaNH2→CHCNa+NH3,炔负离子可以与卤代烃发生如下反应:R′C≡CNa+R-X→R′C≡CR+NaX,
乙炔和氨基钠反应生成CHCNa,CHCNa和HCl发生加成反应生成H2CCHCl,H2CCHCl和CHCNa反应生成CHCCHCH2,CHCCHCH2和氯气发生加成反应生成CHClClCClClCHClCH2Cl,从而将乙炔制取1,1,2,2,3,4-六氯丁烷,涉及的反应方程式分别为:HCCH+NaNH2→CHCNa+NH3、HCCH+HCl→H2CCHCl、HCCNa+H2CCHCl→CHCCHCH2+NaCl、CHCCHCH2+3Cl2→CHClClCClClCHClCH2Cl,
故答案为:HCCH+NaNH2→CHCNa+NH3、HCCH+HCl→H2CCHCl、HCCNa+H2CCHCl→CHCCHCH2+NaCl、CHCCHCH2+3Cl2→CHClClCClClCHClCH2Cl.
点评 本题考查有机物合成,为高频考点,侧重考查学生获取信息、知识迁移能力,难点是有机合成路线设计,熟练掌握有机物结构和性质关系是解有机合成题的关键,题目难度中等.
a.点燃可燃性气体前检验气体纯度
b.给试管里的液体加热时,试管口应略向上倾斜,外壁干燥后再预热
c.给试管里的固体加热时,试管口应略向下倾斜,外壁干燥后再预热
d.用氢气还原氧化铜时,应先通一会儿氢气,再加热氧化铜
e.实验室用高锰酸钾制氧气结束时,先从水槽中移出导气管,再熄灭酒精灯.
A. | abc | B. | ade | C. | dce | D. | 全部 |
A. | 三种途径所消耗的铜的物质的量相等 | |
B. | 三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等 | |
C. | 所消耗的铜的物质的量是:途径(3)>途径(1)>途径(2) | |
D. | 所消耗的硝酸的物质的量是:途径(1)>途径(2)>途径(3) |
2CH3CH2CH2CH2OH$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
反应物和产物的相关数据列表如下:
化合物 名称 | 密度(g/mL ) | 熔 点(℃) | 沸 点(℃) | 水中溶解性 |
正丁醇 | 0.810 | -89.8 | 118.0 | 微溶 |
正丁醚 | 0.7689 | -95.3 | 142 | 不溶于水 |
备注:正丁醚微溶于饱和氯化钙溶液. |
将反应液冷却到室温后倒入盛有25mL水的分液漏斗中,经过分离、洗涤后再分离提纯可得正丁醚3.4g.回答下列问题:
(1)该实验时球形冷凝管的进水口为2(填1或2);
(2)在该实验中,三口烧瓶的容积最适合的是A(填入正确选项前的字母).
A.50mL B.150mL C.250mL D.500mL
(3)本实验中容易产生烃类化合物的化学反应方程式为:HOCH2CHBrCH2CH3 $→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CHCH2CH3+H2O.
(4)反应液冷却到室温后倒入盛有25mL水的分液漏斗中,振荡静置,得到有机层的操作方法是将分液漏斗颈上的玻璃塞打开,再将分液漏斗下面活塞拧开,使下层液体慢慢沿烧杯壁留下,关闭分液漏斗,将上层有机物从分液漏斗上口倒出.
(5)有机层粗产物依次用12mL水、8mL5%氢氧化钠溶液、8mL水和8mL饱和氯化钙溶液洗涤.用氢氧化钠溶液溶液洗涤的目的是除去产品中的硫酸;用氯化钙溶液洗涤的目的是除去少量的氢氧化钠,且能减少产物的损失.
(6)洗涤完成后,通过以下操作分离、提纯产物,正确的操作顺序是cba(填字母).
a.蒸馏 b.过滤 c.加入无水CaCl2
(7)本实验所得到的正丁醚产率为35.34%.
(1)近年来,我国储氢纳米碳管研究取得重大进展,用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质),这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,其反应化学方程式为:
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O
请完成并配平上述化学方程式.其中氧化剂是K2Cr2O7,氧化产物是CO2
(2)工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(Κ).
温 度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
Κ | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
②某温度下,将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应 10min后,达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L,则此时的温度为250℃.
③请在下列坐标中的画出②中求得温度下CO、H2和 CH30H的浓度随时间变化的曲线,并进行适当的标注.
(3)工业上也可以用CO2和H2反应制得甲醇.在2×105Pa、300℃的条件下,若有440g CO2与H2恰好完全反应生成甲醇和水,放出495kJ的热量,试写出该反应的热化学方程式CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.5KJ•mol-1.
(4)以CH3OH为燃料(以 KOH 溶液作电解质溶液)可制成CH3OH燃料电池,则充入CH3OH的电极为负极,充入O2电极的反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-.
组分 | 物质的量/mol |
HCOOCH3 | 1.00 |
H2O | 1.99 |
HCOOH | 0.01 |
CH3OH | 0.52 |
A. | 温度升髙,该反应的平衡常数减小 | |
B. | 0〜10min,HCOOCH3的平均反应速率v=0.003mol•L-1min-1 | |
C. | HCOOCH3水解平均反应速率先是增大,后减小,最后保持不变 | |
D. | 该条件下达到平衡状态,反应物转化率相等 |
A. | 和是两种不同的物质 | |
B. | 聚氯乙烯的单体为CH2═CHCl | |
C. | 乙烷和乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色 | |
D. | 1 mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸催化下加热,可生成1 mol乙酸乙酯 |