判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( )A．胶体:组成物质的直径是否在1nm-100nm之间B．氧化还原反应:反应前后元素的化合价是否发生了变化C．共价化合物:组成化合物的元素是否全部都是非金属元素D．化学变化:是否有热效应.颜色变化.气体或沉淀生成等四种实验现象题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（　　）

	A．	胶体：组成物质的直径是否在1nm～100nm之间
	B．	氧化还原反应：反应前后元素的化合价是否发生了变化
	C．	共价化合物：组成化合物的元素是否全部都是非金属元素
	D．	化学变化：是否有热效应、颜色变化、气体或沉淀生成等四种实验现象

分析 A、分散质微粒直径在1nm～100nm之间形成的分散系为胶体；
B、氧化还原反应的特征是元素化合价反应前后发生变化；
C、组成化合物的元素都是非金属元素不一定形成共价化合物，可以形成离子化合物；
D、化学变化过程中生成新的物质伴随气体、沉淀生成，颜色变化、热效应不一定是化学变化．

解答解：A、分散质微粒直径在1nm～100nm之间形成的分散系为胶体，分散剂微粒直径不是1nm～100nm，故A错误；
B、氧化还原反应的特征是元素化合价反应前后发生变化，反应前后元素的化合价发生改变一定是氧化还原反应，故B正确；
C、组成化合物的元素都是非金属元素不一定形成共价化合物，可以形成离子化合物如铵盐是铵根离子和酸根离子构成，故C错误；
D、化学变化过程中生成新的物质伴随气体、沉淀生成，颜色变化、热效应不一定是化学变化如灯泡发光放热，溴蒸气缩小体积浓度增大等，故D错误；
故选B．

点评本题考查了物质变化，物质构成分析判断，氧化还原反应特征分析，注意胶体的判断，掌握基础是解题关键，题目较简单．

练习册系列答案

2．水滑石是一类重要的阻燃剂．某研究小组为了探究一种水滑石M（仅含五种常见短周期元素，带结晶水，其摩尔质量为266.5g•mol^-）的组成和性质，设计并完成如下实验：

取26.65g水滑石M与含0.05mol Na₂CO₃的溶液恰好完全离子交换后进行后续实验，得到7.8g白色沉淀2和11.6g白色沉淀3．
已知：（1）离子交换原理为：2RCl+Na₂CO₃=R₂CO₃+2NaCl；
（2）气体甲常温常压下为无色无味液体．
回答下列问题：
（1）写出气体乙的结构式O=C=O；
（2）固体1的成分是MgO和Al₂O₃，在惰性气流中加热水滑石N至完全分解的化学方程式为Mg₄Al₂•CO₃（OH）₁₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4MgO+Al₂O₃+CO₂↑+12H₂O↑，其能够阻燃的原因是水滑石N分解时，释放出二氧化碳气体和水蒸气起到了隔绝空气的作用，同时受热分解的残余物氧化镁和氧化铝可隔绝空气，从而起到了阻燃作用；
（3）固体1中的某种成分与Cl₂、焦炭在一定条件下发生氧化还原反应，生成一种盐（可作净水剂）和常见的气体氧化物，写出一个可能的化学反应方程式Al₂O₃+3C+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl₃+3CO↑或2Al₂O₃+3C+6Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4AlCl₃+3CO₂↑，并设计实验确定气体产物的成分（假设Cl₂已反应完全）：气体产物可能为CO或CO₂或二者的混合物，将生成气体依次通过澄清石灰水、灼热的CuO粉末，若溶液变浑浊，则X中存在CO₂，若黑色的CuO粉末变成红色粉末，则X中存在CO．

19．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（　　）

	A．	H₂O₂是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生
	B．	晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维
	C．	铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸
	D．	铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料

6．工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为：CrO₄^2-$→_{①转化}^{H+}$Cr₂O₇^2-$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺$→_{③沉淀}^{CH-}$Cr（OH）₃↓其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）能说明第①步反应达平衡状态的是c．
a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同 b.2v（Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-） c．溶液的颜色不变
（2）第②步中，还原1molCr₂O₇^2-离子，需要6mol的FeSO₄7H₂O．
（3）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）
常温下，Cr（OH）₃的溶度积K_sp=c（Cr³⁺）•c³（OH^-）=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至5．
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）₃沉淀．
（4）用Fe做电极的原因为阳极反应为Fe-2e^-=Fe²⁺，提供还原剂Fe²⁺．
（5）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）2H⁺+2e^-=H₂↑，溶液中同时生成的沉淀还有Fe（OH）₃．

16．下列离子方程式的书写正确的（　　）

	A．	氯气与水反应：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+ClO^-
	B．	碳酸氢钙溶液中加入足量NaOH溶液：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O
	C．	稀H₂SO₄和Ba（OH）₂溶液混合：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
	D．	FeBr₂溶液中通入足量Cl₂：3Cl₂+2Fe²⁺+4Br^-═2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂

3．下列有关化学实验的叙述正确的是（　　）

	A．	可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO₄溶液
	B．	除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏
	C．	用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下口放出
	D．	向SO₂水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO₃难溶于盐酸

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	氮族元素的氢化物中，NH₃的沸点最低
	B．	非金属性：Cl＞Br＞I，所以酸性：HCl＞HBr＞HI
	C．	Na和Cs同主族，所以NaCl和CsCl晶胞的结构相同
	D．	O和S同主族，所以CO₂和CS₂都是直线型非极性分子

1．（1）（CH₃CH₂）₂C（CH₃）₂的名称为3，3-二甲基戊烷；
（2）2，6-二甲基-4-乙基辛烷的结构简式：CH₃CH（CH₃）CH₂CH（CH₂CH₃）CH₂CH（CH₃）CH₂CH₃．
（3）2-甲基-1，3-丁二烯的键线式为

；

（4）

分子中含氧官能团的名称是醛基；该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为

．

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