题目内容
19．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）| A． | H2O2是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生 | |
| B． | 晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维 | |
| C． | 铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸 | |
| D． | 铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料 |
分析 A．H2O2与酸性高锰酸钾反应时H2O2作还原剂，酸性高锰酸钾作氧化剂；
B．硅可作半导体材料，二氧化硅可作光导纤维材料；
C．根据铜能与浓硝酸发生反应；
D．根据铝的性质与用途．
解答 解：A．H2O2与酸性高锰酸钾反应时H2O2作还原剂，不作氧化剂，而是酸性高锰酸钾作氧化剂，故A错误；
B．硅可作半导体材料，二氧化硅可作光导纤维材料，即晶体二氧化硅可用作通讯材料光导纤维，故B错误；
C．铜能与浓硝酸发生反应，所以不可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸，故C错误；
D．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料，故D正确；故选D．
点评 本题主要考查了常见物质的性质与用途，难度不大，注意硅为半导体材料，应用与太阳能电池，二氧化硅用于作光导纤维．
练习册系列答案
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4．
短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列说法不正确的是（ ）
短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列说法不正确的是（ ）| A． | 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W | |
| B． | 最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q | |
| C． | 原子半径：T＞Q＞R | |
| D． | 含T的盐溶液一定显酸性 |
5．次氯酸可用于杀菌消毒．已知25°C时：
①HClO（aq）+OH-（aq）═ClO-（aq）+H2O（l）△H=-Q1kJ•mol-1
②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
下列说法正确的是（ ）
①HClO（aq）+OH-（aq）═ClO-（aq）+H2O（l）△H=-Q1kJ•mol-1
②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
下列说法正确的是（ ）
| A． | 在25°C时，次氯酸的电离方程式及热效应可表示为：HClO（aq）+（aq）+ClO-（aq）△H=-（57.3+Q1）kJ•mol-1 | |
| B． | 将20ml 1mol/L HClO与10ml 1mol/L NaOH混合后的溶液，一定存在：c（H+）+c （Na+）═c （ClO-）+c （OH-） | |
| C． | 已知酸性H2SO3＞HClO＞HSO3-，则向Na2SO3溶液中加入HClO的离子方程式为：SO32-+HClO═HSO3-+ClO- | |
| D． | 已知酸性CH3COOH＞HClO，则等浓度CH3COONa和NaClO的混合液中：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） |
14．下列关于有机物的说法错误的是（ ）
| A． | CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘 | |
| B． | 苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 | |
| C． | 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 | |
| D． | 石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物 |
4．下表中实验操作能达到实验目的或得出正确结论的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
| A | SO2通入溴水中，溶液褪色 | 检验SO2的漂白性 |
| B | 向2mL淀粉溶液中加入稀硫酸，加热2min，加入新制Cu（OH）2在加热，无明显现象． | 淀粉在酸性条件下不水解 |
| C | 将制得的阿司匹林粗产品与饱和碳酸氢钠溶液充分反应后过滤 | 除去阿司匹林中的聚合物 |
| D | 等体积、pH同为3的酸A和B分别与足量的Zn反应，酸A放出的氢气多 | 酸性A比B强 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
11．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ）
| A． | 胶体：组成物质的直径是否在1nm～100nm之间 | |
| B． | 氧化还原反应：反应前后元素的化合价是否发生了变化 | |
| C． | 共价化合物：组成化合物的元素是否全部都是非金属元素 | |
| D． | 化学变化：是否有热效应、颜色变化、气体或沉淀生成等四种实验现象 |
8．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol•L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01mol•L-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）
| A． | V（NaOH）=0时，c（H+）=1×10-2 mol•L-1 | |
| B． | V（NaOH）＜10 mL时，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-） | |
| C． | V（NaOH）=10 mL时，c（H+）=1×10-7 mol/L | |
| D． | V（NaOH）＞10 mL时，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-） |