题目内容

16．下列离子方程式的书写正确的（　　）
A．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．碳酸氢钙溶液中加入足量NaOH溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
C．稀H2SO4和Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．FeBr2溶液中通入足量Cl2：3Cl2+2Fe2++4Br-═2Fe3++6Cl-+2Br2

分析 A．次氯酸为弱酸，离子方程式中次氯酸不能拆开；
B．强氧化钠足量，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水；
C．漏掉了氢离子与氢氧根离子生成水的反应；
D．氯气足量，亚铁离子和溴离子完全被氯气氧化．

解答 解：A．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，正确的离子方程式为：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故A错误；
B．碳酸氢钙与足量强氧化钠溶液反应的化学方程式为：Ca（HCO3）2+2NaOH═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，改写成离子方程式为：Ca2++2OH-+HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故B错误；
C．硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．溴化亚铁溶液中通入足量Cl2，反应的离子方程式为：3Cl2+2Fe2++4Br-═2Fe3++6Cl-+2Br2，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

练习册系列答案
相关题目
1．有关如图所示化合物的说法不正确的是（　　）
A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应
B．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D．1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应
7．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：
【探究一】
（1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是常温下，铁遇浓硫酸发生钝化现象；
（2）称取碳素钢6.0g放入足量浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y．
①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用d；
a．KSCN溶液和氯水   b．铁粉和KSCN溶液   c．浓氨水   d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取0.56L（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为80%．
【探究二】
根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有M和N两种气体，其中M是密度最小的气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）．

（3）装置B中试剂的作用是检验SO2是否除尽；
（4）写出Y气体中的N气体生成的化学方程式：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（5）为确认N的存在，需在装置中添加洗气瓶M于c；
a．A之前       b．A～B间        c．B～C间       d．C～D间
（6）如果气体Y中含有M，预计实验现象应是D中固体由黑色变红色和E中固体由白色变蓝色．
4．下表中实验操作能达到实验目的或得出正确结论的是（　　）
选项实验操作实验目的或结论
ASO2通入溴水中，溶液褪色检验SO2的漂白性
B向2mL淀粉溶液中加入稀硫酸，加热2min，加入新制Cu（OH）2在加热，无明显现象．淀粉在酸性条件下不水解
C将制得的阿司匹林粗产品与饱和碳酸氢钠溶液充分反应后过滤除去阿司匹林中的聚合物
D等体积、pH同为3的酸A和B分别与足量的Zn反应，酸A放出的氢气多酸性A比B强
A．AB．BC．CD．D
11．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（　　）
A．胶体：组成物质的直径是否在1nm～100nm之间
B．氧化还原反应：反应前后元素的化合价是否发生了变化
C．共价化合物：组成化合物的元素是否全部都是非金属元素
D．化学变化：是否有热效应、颜色变化、气体或沉淀生成等四种实验现象
1．有关气体制备所用试剂及检验气体所用试剂不正确的组合是（　　）
A．CO2；大理石和稀硫酸，澄清石灰水
B．Cl2；二氧化锰和浓盐酸，湿润的淀粉碘化钾试纸
C．O2；二氧化锰和双氧水，带火星的木条
D．NH3；氯化铵固体和氢氧化钙固体，湿润的红色石蕊试纸
8．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol•L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01mol•L-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（　　）
A．V（NaOH）=0时，c（H+）=1×10-2 mol•L-1
B．V（NaOH）＜10 mL时，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）
C．V（NaOH）=10 mL时，c（H+）=1×10-7 mol/L
D．V（NaOH）＞10 mL时，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）
5．常温下有浓度均为0.05mol/L的四种溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3•H2O，回答相关问题：
（1）上述溶液中，可发生水解的是①②（序号）
（2）上述溶液中，既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的溶液是②（化学式）NaHCO3
（3）向④中加入少量NH4Cl固体，此时$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$的值增大（“增大”、“减小”或“不变”）
（4）若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前③的体积＜④的体积（“大于”、“小于”或“等于”）
（5）取10mL的③溶液，加水稀释到500mL，则此溶液中由水电离出的c（H+）=10-12mol/L．
6．pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-浓度分别为a mol•L-1与b mol•L-1，则a和b的关系为（　　）
A．a＞bB．a=10-4bC．b=10-4aD．a=b

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网