题目内容
【题目】Ⅰ.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应，会生成橙黄色的易爆物二氧化氯(ClO2)气体，该反应的化学方程式为2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。
（1）该反应的还原产物是_____________ (填化学式)。
（2）在反应中浓盐酸表现出来的性质是________(填字母)。
A 只有还原性 B 只有氧化性 C 还原性和酸性 D 氧化性和酸性
（3）若该反应产生2.24L(标准状况)ClO2，则转移电子的物质的量为_____________。
（4）某地生产的氧化钠井盐中含有少量的剧毒物质氰化钠(NaCN)，用ClO2可除去其中的氰化钠，从而得到纯净的食盐，同时产生两种无毒气体。写出该反应的化学方程式: __________。
Ⅱ.（5）一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为_______mol；
（6）在一定条件下，实验室分别以过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为_____________。
【答案】ClO2 C 0.1 mol 2ClO2+2NaCN=2CO2+N2+2NaCl 1.5 mol 1:2:2
【解析】
Ⅰ. 在反应2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，KClO3为氧化剂，HCl(为还原剂，ClO2是氧化剂对应的还原产物，Cl2是还原剂对应的氧化产物。
（1）由此可知该反应的还原产物。
（2）在反应中，浓盐酸生成KCl，表现出酸性；浓盐酸生成Cl2，表现出还原性。
（3）产生2.24L(标准状况)ClO2，即0.1mol ClO2，此时Cl由+5价降低为+4价，由此可求出转移电子的物质的量。
（4）某地生产的氧化钠井盐中含有少量的剧毒物质氰化钠(NaCN)，用ClO2可除去其中的氰化钠，从而得到纯净的食盐，同时产生两种无毒气体，则气体为N2和CO2，ClO2被还原为Cl-。
Ⅱ.（5）一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1molCr3+反应失电子3mol，PbO2得电子也应为3mol，PbO2中的Pb由+4价降低为+2价，按得失电子总数相等，可求出所需PbO2的物质的量；
（6）在一定条件下，实验室分别以过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，过氧化氢中的O由-1价升高为0价，高锰酸钾、氯酸钾中的O由-2价升高为0价，由此可求出三个反应中转移的电子数之比。
Ⅰ. 在反应2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，KClO3为氧化剂，HCl(为还原剂，ClO2是氧化剂对应的还原产物，Cl2是还原剂对应的氧化产物。
（1）由此可知该反应的还原产物为ClO2。答案为：ClO2；
（2）在反应中，浓盐酸生成KCl，表现出酸性；浓盐酸生成Cl2，表现出还原性。答案为：C；
（3）产生2.24L(标准状况)ClO2，即0.1mol ClO2，此时Cl由+5价降低为+4价，由此可求出转移电子的物质的量为0.1 mol。答案为：0.1 mol；
（4）某地生产的氧化钠井盐中含有少量的剧毒物质氰化钠(NaCN)，用ClO2可除去其中的氰化钠，从而得到纯净的食盐，同时产生两种无毒气体，则气体为N2和CO2，ClO2被还原为Cl-，反应的离子方程式为2ClO2+2NaCN=2CO2+N2+2NaCl。答案为：2ClO2+2NaCN=2CO2+N2+2NaCl；
Ⅱ.（5）一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1molCr3+反应失电子3mol，PbO2得电子也应为3mol，PbO2中的Pb由+4价降低为+2价，按得失电子总数相等，可求出所需PbO2的物质的量
=1.5mol；答案为：1.5mol；
（6）在一定条件下，实验室分别以过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气(假设为1mol)时，过氧化氢中的O由-1价升高为0价，高锰酸钾、氯酸钾中的O由-2价升高为0价，由此可求出三个反应中转移的电子数之比2：4：4=1:2:2。答案为：1:2:2。
