题目内容
【题目】(1)金属钠是一种非常活泼的金属，通常保存________中。把钠投入硫酸铜溶液中，发生反应的离子方程式为_____________、_________________
(2)Na2O2可作为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时反应的化学方程式有：__________、_____
(3)有一透明溶液，可能含有Al3＋、Fe3＋、K＋、Mg2＋和Cu2＋等离子中的一种或几种。现加入Na2O2粉末有无色无味的气体放出，同时析出白色沉淀。假设溶液中的水足量，加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量之间的关系用下图来表示。试推断：
①原溶液中一定含有的离子是__________________；
②一定不含有的离子是_________________；
③可能含有___________；为了进一步确定可能含有该离子，可增加焰色反应的实验，透过蓝色钴玻璃观察到的火焰的颜色为_______色。
【答案】煤油 2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑ Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2 ↑ Mg2＋、Al3＋ Fe3＋、Cu2＋ K＋ 紫
【解析】
（1）钠是一种非常活泼的金属，通常保存在煤油中；把钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，继而氢氧化钠会和硫酸铜反应生成氢氧化铜和水，
故答案为：煤油； 2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；
（2）过氧化钠作供氧剂因为其和二氧化碳、水都能反应生成氧气，
故答案为：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2 ↑；
（3）加入Na2O2粉末，过氧化钠与水反应，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，并同时析出白色沉淀，故可推断不含有铁离子和铜离子；当加入过量的过氧化钠时，先生成白色沉淀，后沉淀部分溶解，推断一定有Mg2+、Al3+，可能含有K+；K+的检验：用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，火焰呈紫色，说明含有K+；
故答案为：Al3+、Mg2+；Fe3+、Cu2+；K+；紫。
