题目内容

(8分)如图转化关系中已知A是Na2O2,甲是气体，B、F两种气体都能使澄清石灰水变浑浊。F气体使品红溶液褪色，加热又恢复原色, H是一种强酸；丙是一种金属单质。（部分反应物或产物略去）

（1）写出下列物质的化学式：甲_______ D_______G________
（2）写出下列反应的化学方程式：
A与B __________________________________
H→F  ___________________________________
（3）丙投入浓H溶液中，无明显变化，原因是______________。
（8分）
略
练习册系列答案
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下列互为同位素的是
A．Na和Na+B．35Cl 和37ClC．14N 和14CD．02和03
元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M电子层数为（a－b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有（  ）
A．能与水反应
B．能与氢氧化钠反应 
C．能与硫酸反应
D．不能与碳酸钠反应
（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是                   ；其轨道表示式为                              ；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是           、          ；Y原子的核电荷数为29，其电子排布式是                             ，其在元素周期表中的位置是                   ，是属于          区的元素。
（2）指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：_________、__________、________。
(3)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子。

(4)在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）________________。
(5) 试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：H2SO4________H2SO3；   H3PO4________H3PO3。
(6)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
H2O中心原子的杂化方式为     杂化，分子的立体构型为                 。
BF3分子中，中心原子的杂化方式为      杂化，分子的立体构型为           。
(7)H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高，这是由于___________________________。
（18分）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大。A元素的单质是自然界最轻的气体，E单质须保存在煤油中。A与B、C分别构成电子数相等的化合物M、N，且M是一种能产生温室效应的最简单的有机气体物质；D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍；回答下列问题：
（1）N的电子式为           ；M分子中含有      （填“极性”或“非极性”）键
（2）D与E以1:1形成的化合物与水反应的化学反应方程式                        
(3)A、B、C、D可形成阳离子和阴离子个数比是1∶1的离子化合物X；A、D、E可形成化合物Y；X与Y以物质的量之比1∶2加热反应，写出反应的化学方程式                             
反应后水溶液显     （填“酸”“碱”或“中”）性,原因是                   （用离子方程式表示）
（4）由N与D的单质、KOH溶液构成原电池，负极会产生C的单质。则其负极反应为                    ；一段时间后，溶液pH        （填“增大”“减小”或“不变”）。
（5）在一定温度下，将4 mol C单质和12 mol A单质通入到体积为2L的密闭容器中，发生反应，2 min达到平衡状态时，A单质的转化率是50%，则用A单质表示该反应的平均速率为        ；该温度下的平衡常数为K=           。
从化学平衡移动的角度分析，提高A单质的转化率可以采取的措施是        （选填序号字母）。
a、及时分离出生成物    b、平衡后再加入6molA物质    c、增大压强     d、使用催化剂   e、平衡后再加入2molC物质
（12分）有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A的原子半径最小，B与A能以原子个数1:1、1:2或1:3等组成多种常见化合物；C的最高正价和最低负价的代数和为2；D与F位于同一主族；E与D能以原子个数1:1或2:1形成两种常见化合物．
（1）A与B能形成一种最简单的直线型分子，其电子式为                 。
（2） CA3极易溶于液态A2D中，其原因是                                     。
（3）将标准状况下的4.48 L CA3完全溶解在含0.1mol HCl的水溶液中得1L溶液，所得溶液pH=9，其中离子浓度由大到小的顺序是                                     。
（4）物质B2A6D在电解质EDA的溶液作用下，可形成燃料电池，则该电池的负极反应式为                                                                   。
（5）E与F形成的化合物属于         型化合物（填：离子或共价），用惰性电极电解该化合物的水溶液时，有固体析出，则电解总反应方程式为                           。
(14分)D、E为中学化学常见的金属单质，在一定条件下C、D间能发生反应．各物质转化关系如下图：

⑴B的同素异形体的名称为：_____________；H的化学式为：_____________．
⑵写出D与H反应的离子方程式__________             ___．
⑶用惰性电极电解A 溶液的阳极反应式为：_____________         ．
⑷检验H和G的混合溶液中含有G的阳离子的试剂可以是：_____________．
a．氯水和KSCN溶液      b．氢氧化钠溶液       c．酸性KMnO4溶液
⑸用惰性电极电解一定浓度的A溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入9.8 g含A中金属阳离子的弱碱固体后恰好恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中转移电子的物质的量为_____________mol, 收集到标准状况下的气体体积为_____________．
下图为一些物质间的相互转变关系，反应①在工业上可用来生产化合物C，反应⑤在工业上可生产化合物J（Na2FeO4），反应①、②、④和⑤均是在水溶液中进行的反应．常温下，D、E、G均是气体，B是无色液体；F的水溶液可作为杀菌消毒剂；H是一种铁矿石的主要成分，它由两种元素组成，且其中铁元素的质量分数为70％。

请回答下列问题：
（1）工业上利用反应①生产化合物C，得到化合物C的电极名称是______________。
（2）化合物F中阴离子的电子式为_______________。
（3）反应②的化学方程式为____________________。
（4）反应⑤的离子方程式为___________________________。
（5）高铁酸钠（Na2FeO4）既能杀菌消毒又是一种“绿色环保高效”的净水剂，其原因为：   
①_______________________________________________________。
②_______________________________________________________。
(14分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。X元素的一种核素的质量数为12,中子数为6;Y元素是动植物生长不可缺少、构成蛋白质的重要组成元素;Z的基态原子核外9个轨道上填充了电子,且核外有2个未成对电子，与Y不同族;W是一种常见元素,可以形成3种氧化物,其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体。
(1) 常温常压下Z单质是_______晶体（填类型），微粒间通过______形成晶体(填微粒间相互作用的类型）。Y2分子中存在键和键个数之比为____________。
(2) X-H和Y—H属于极性共价键,其中极性较强的键是______(X、Y用元素符号表示）。X的第一电离能比Y的______(填“大”或“小“）。
(3) 写出X单质与Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应的化学方程式____________________________________________________________
(4)W的基态原子的外围电子排布式是____________。

(5) 已知一种分子Y4分子结构如上图所示：断裂1molY—Y吸收167KJ的热量,生成1molYY放出942KJ热量。试写出由Y4气态分子变成Y2气态分子的热化学方程式________________________

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