题目内容

(14分)D、E为中学化学常见的金属单质，在一定条件下C、D间能发生反应．各物质转化关系如下图：

⑴B的同素异形体的名称为：_____________；H的化学式为：_____________．
⑵写出D与H反应的离子方程式__________             ___．
⑶用惰性电极电解A 溶液的阳极反应式为：_____________         ．
⑷检验H和G的混合溶液中含有G的阳离子的试剂可以是：_____________．
a．氯水和KSCN溶液      b．氢氧化钠溶液       c．酸性KMnO4溶液
⑸用惰性电极电解一定浓度的A溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入9.8 g含A中金属阳离子的弱碱固体后恰好恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中转移电子的物质的量为_____________mol, 收集到标准状况下的气体体积为_____________．

略
练习册系列答案
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下列叙述正确的是
A．能级就是电子层B．每个能层最多可容纳的电子数是2n2
C．同一能层中的不同能级的能量高低相同D．不同能层中的s能级的能量高低相同
(5分)不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设为E）如下表所示。试根据元素在元素周期表中的位置，分析表中的数据的变化特点，并回答下列问题：
原子序数
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
E/eV
13.4
24.6
5.4
9.3
8.3
11.3
14.5
13.6
17.4
21.6
原子序数
11
12
13
14
15
16
17
18
19
 
E/eV
5.1
7.6
6.0
8.1
11.0
10.4
13.0
15.8
4.3
 
（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是_______________________；各主族中E值的这种变化的特点体现了元素性质的 _______变化规律。
（2）同周期内，随着原子序数的递增，E值增大，但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系正确的是 ___（填序号）。
① E(As)> E(Se) ② E(As)< E(Se) ③ E(Br)> E(Se) ④ E(Br) < E(Se)
（3）第10号元素E值较大的原因是 _________；
（4）第7号元素和第8号元素的E值出现反常的原因_________________________。
下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是（  ）
A．K、Na、LiB．Al、Mg、NaC．N、O、CD．Cl、S、P
下图为物质A～I的转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中B为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到E和F。D、E常温下为气体，D、F为常见单质，单质F可与H的浓溶液加热时发生反应。

请回答下列问题：
（1）写出G的化学式：________________。
（2）反应①的离子方程式为__________________。
（3）单质F与H的浓溶液发生反应的化学方程式为______________________。
（4）用Pt作电极电解I溶液，完全电解后的电解质溶液是_______________，其阳极的电极反应式为____________________。
（5）已知每16gE与D完全反应，放出24．75 kJ热量，则反应②的热化学方程式为
________________________________________________．
（6）工业制备G时，混合气体的组成中E占7％、D占11％，现有100体积混合气体进入反应装置，导出的气体恢复到原温度和压强后变为97．2体积。则E的转化率为________．
（7分）下图所表示的是中学化学中一类常见的物质转化关系（反应生成的H2O均略去），试按要求回答问题：

（1）若A为空气中含量最多的单质，C为一种红棕色的气体，则B与X的反应方程式为                           
（2）若A为有臭鸡蛋气味的气体，C为H2SO3的酸酐，则B为：       ，1molA与a molX充分燃烧，若要求既生成B又生成C，则a的取值范围为             
主族元素A、B、C、D都是短周期元素，A、D同主族，B、C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体。它们在一定条件下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质。所得溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。
回答下列问题：（1）写出元素符号A____，B____，C____，D____。
（2）写出B单质与D在加热反应后生成物质的化学式______________________。
（14分）下面的框图中涉及A～L十几种物质。其中H是一种无色无味的单质气体，D在较高温度下是气体，但常温时为无色液体，E为含钠的化合物。

根据上述信息回答下列问题：
（1）写出L的化学式：____________。
（2）写出C与E反应的化学方程式：_____________________________。
（3）由溶液A制备固体A的实验操作方法是：____________________________；
（4）举例说明大气中生成气体J的方法：___________________________________。
（5）写出A溶液与过量F溶液在加热条件下反应的离子方程式：________________。
(8分)如图转化关系中已知A是Na2O2,甲是气体，B、F两种气体都能使澄清石灰水变浑浊。F气体使品红溶液褪色，加热又恢复原色, H是一种强酸；丙是一种金属单质。（部分反应物或产物略去）

（1）写出下列物质的化学式：甲_______ D_______G________
（2）写出下列反应的化学方程式：
A与B __________________________________
H→F  ___________________________________
（3）丙投入浓H溶液中，无明显变化，原因是______________。

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