题目内容
12.将1.800g FeC2O4•2H2O固体放在一个可称量的容器中加热,分解产物为CO、CO2、H2O与铁的氧化物,已知500℃时残留固体质量为0.800g,则此时所得气体的平均摩尔质量为( )A. | 25g/mol | B. | 27g/mol | C. | 30g/mol | D. | 32g/mol |
分析 n(FeC2O4•2H2O)=$\frac{1.800g}{180g/mol}$=0.01mol,含Fe为0.01mol×56g/mol=0.56g,500℃时残留固体质量为0.800g,则含O元素为$\frac{0.800g-0.56g}{16g/mol}$=0.015mol,则n(Fe):n(0)=0.01mol:0.015mol=2:3,可知铁的氧化物为Fe2O3,则发生2FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CO↑+CO2↑+4H2O(g)↑+Fe2O3,结合M=$\frac{m}{n}$计算.
解答 解:n(FeC2O4•2H2O)=$\frac{1.800g}{180g/mol}$=0.01mol,含Fe为0.01mol×56g/mol=0.56g,500℃时残留固体质量为0.800g,则含O元素为$\frac{0.800g-0.56g}{16g/mol}$=0.015mol,则n(Fe):n(0)=0.01mol:0.015mol=2:3,可知铁的氧化物为Fe2O3,则发生2FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CO↑+CO2↑+4H2O(g)↑+Fe2O3,
由反应可知,0.01mol固体分解生成0.015molCO、0.005molCO2、0.02molH2O(g),
则此时所得气体的平均摩尔质量为$\frac{(28×0.015+44×0.005+18×0.02)g}{0.04mol}$=25g/mol,
故选A.
点评 本题考查氧化还原反应的计算,为高频考点,把握铁的氧化物及发生的反应为解答的关键,注意利用元素守恒及化学反应方程式确定气体的组成,侧重分析与计算能力的考查,题目难度中等.
A. | 盐酸 | B. | 乙醇 | C. | 醋酸 | D. | 硝酸 |
A. | 2-甲基丁烷与正丁烷的一氯取代产物的种类相同 | |
B. | 分子式为C4H8O2且含基团的同分异构体共有4种 | |
C. | 与CH2═CHCH3与HCl发生加成反应可得到2种有机物 | |
D. | 分子式C8H10的苯的同系物共有3种结构 |
A. | 含有5个碳原子的烷烃,每个分子中最多可形成5个C-C单键 | |
B. | 正丁烷中四个碳原子在同一条直线上 | |
C. | 所有烷烃中都存在碳碳单键 | |
D. | 二氯甲烷只有一种结构 |
A. | 该溶液可由等体积、浓度均为0.1mol•L-1的醋酸和氨水反应得到 | |
B. | CH3COONH4加人纯水中,水的电离程度不变 | |
C. | 常温下,电离平衡常数K(CH3COOH)=K(NH3•H2O) | |
D. | 该溶液中c(CH3COO-)大于同浓度CH3COONa溶液中的c(CH3COO-) |
A. | 升高温度,可能引起由c向b的变化 | |
B. | 该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13 | |
C. | 该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化 | |
D. | 该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化 |
A. | 用石墨作阳极,铁作阴极 | |
B. | 阳极的电极反应式:Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O | |
C. | 阴极的电极反应式:2H2O+2e-═H2↑+2OH- | |
D. | 除去CN-的反应:2CN-+5ClO-+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O |