题目内容
17.已知:Br(CH2)Br$\stackrel{NaCN}{→}$NC(CH2)CN$→_{水解}^{HCl}$HOOC(CH2)COOH用乙烯和其他无机物为原料合成环状有机物E(C6H8O4)的流程如图:
试写出A、B、C、D、E的结构简式.
分析 乙烯和溴发生加成反应生成A,A为BrCH2CH2Br,A碱性条件下发生水解反应生成D为HOCH2CH2OH,1,2-二溴乙烷与NaCN发生取代反应生成B为NCCH2CH2CN,B水解得到C为HOOCCH2CH2COOH,C与D发生酯化反应生成环酯E为,据此分析解答.
解答 解:乙烯和溴发生加成反应生成A,A为BrCH2CH2Br,A碱性条件下发生水解反应生成D为HOCH2CH2OH,1,2-二溴乙烷与NaCN发生取代反应生成B为NCCH2CH2CN,B水解得到C为HOOCCH2CH2COOH,C与D发生酯化反应生成环酯E为,
通过以上分析知,A、B、C、D结构简式分别为BrCH2CH2Br、NCCH2CH2CN、HOOCCH2CH2COOH、HOCH2CH2OH,答:A、B、C、D结构简式分别为BrCH2CH2Br、NCCH2CH2CN、HOOCCH2CH2COOH、HOCH2CH2OH.
点评 本题考查有机物推断,侧重考查学生分析推断及知识迁移能力,根据乙烯结构、反应条件结合题给信息进行推断,正确理解题给信息中物质断键和成键方式是解本题关键,题目难度不大.
练习册系列答案
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7.下列说法正确的是( )
A. | 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 | |
B. | 含有离子键的化合物一定是离子化合物 | |
C. | 所有金属与所有非金属之间都能形成离子键 | |
D. | 在化合物Na2O2中,阴、阳离子的个数比为1:1 |
8.向1L某FeBr2溶液中,通入1.12L(标准状况下)的Cl2,测得溶液中c(Br-)=3c(Cl-)=0.3mol/L.反应过程中溶液的体积变化忽略不计,则下列说法中正确的是( )
A. | 原溶液的浓度约为0.13mol/L | B. | 反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L | ||
C. | 反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+) | D. | 原溶液中c(Br-)=0.4mol/L |
5.将一定浓度的碘酸钾溶液和亚硫酸氢钠溶液混合,发生反应:2KIO3+6NaHSO3═2KI+3Na2SO4+3H2SO4.实验发现:开始反应缓慢,随后反应速率“急增”,最后又逐渐减小.下列有关化学反应速率“急增”的解释合理的是( )
A. | c(IO3-)、c(HSO3-)逐渐增大 | B. | c(K+)逐渐增大,反应速率加快 | ||
C. | 溶液的pH减小,IO3-的氧化性增强 | D. | c(H+)增大,反应速率加快 |
12.将1.800g FeC2O4•2H2O固体放在一个可称量的容器中加热,分解产物为CO、CO2、H2O与铁的氧化物,已知500℃时残留固体质量为0.800g,则此时所得气体的平均摩尔质量为( )
A. | 25g/mol | B. | 27g/mol | C. | 30g/mol | D. | 32g/mol |
9.下列溶液中与1L 0.1mol•L-1 NaCl溶液混合,所得中c(Cl-)最大的是( )
A. | 50mL 1mol•L-1 NaCl溶液 | B. | 20mL 2mol•L-1 AlCl3溶液 | ||
C. | 30mL 1mol•L-1 MgCl2溶液 | D. | 100mL 3mol•L-1 NaClO3溶液 |
7.下列说法正确的是( )
A. | I的原子半径大于Br,HI比HBr的热稳定性强 | |
B. | P的非金属性强于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性强 | |
C. | Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应 | |
D. | SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 |