题目内容
3.在200mL氢氧化钡溶液中含有1×10-3mol的钡离子,溶液的pH为12.将此溶液与pH=3的盐酸混合,使其混合溶液的pH=7,应取氢氧化钡溶液和盐酸的体积之比是1:10.分析 根据在Ba(OH)2溶液中,Ba2+和OH-的物质的量之比为1:2,求出OH-的物质的量,然后根据C=$\frac{n}{V}$求出OH-的物质的量浓度,然后根据水的离子积求出C(H+),从而求出pH;
设出Ba(OH)2溶液的体积为V1,盐酸溶液的体积为V2,根据混合后溶液显中性,则n(H+)=n(OH-),据此计算.
解答 解:在Ba(OH)2溶液中,Ba2+和OH-的物质的量之比为1:2,故n(OH-)=2n(Ba2+)=2×10-3mol,故溶液中C(OH-)=$\frac{n}{V}$=$\frac{2×1{0}^{-3}mol}{0.2L}$=0.01mol/L,则C(H+)=$\frac{1{0}^{-14}}{0.01}$=10-12mol/L,故pH=-lgC(H+)=12;
设Ba(OH)2溶液的体积为V1,盐酸溶液的体积为V2,根据混合后溶液显中性,则n(OH-)=n(H+),即0.01mol/L×V1=0.001mol/L×V2,解得$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$=$\frac{1}{10}$.
故答案为:12;1:10.
点评 本题考查了溶液pH的有关计算,应注意的是溶液的pH=-lgC(H+),难度不大.
练习册系列答案
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