题目内容
【题目】Si元素在地壳中含量较高，用其单质或化合物生产的计算机芯片、光导纤维、超硬材料、干燥剂等具有广泛的应用。请回答下列问题：
(1) Si原子核外有3个电子层，所以Si位于元素周期表的第____周期。
(2) Si与C同属于第
族元素，但Si的原子半径比C的___（填“大”或“小”）。
(3) SiC中
元素显正价，所以Si的非金属性比C的____（填“强”或“弱”）。
(4) Si元素最高价氧化物对应的水化物是一种酸，其化学式为_________。
【答案】3 大 弱 H2SiO3 或H4SiO4
【解析】
根据元素周期表的结构及元素周期律分析解答。
（1）周期序数等于电子层数，Si原子核外有3个电子层，所以Si位于元素周期表的第3周期，故答案为：3；
（2）同主族元素，随着核电荷数增大，原子半径依次增大， Si的原子半径比C的大，故答案为：大；
（3）非金属性越强，吸引电子能力越强，SiC中
元素显正价，所以Si的非金属性比C的弱，故答案为：弱；
（4）Si元素最高价为+4价，其最高价氧化物对应的水化物是一种酸，其化学式为H2SiO3 或H4SiO4，故答案为：H2SiO3 或H4SiO4。
能考试期末冲刺卷系列答案【题目】N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)，△ H>0, T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见表下列说法中不正确的是
时间/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c (N2O5) /rnol/L | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
A. 500s内用O2表示的平均速率为1.48×10-3mol/(L-s)
B. T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1<K2
C. T1温度下N2O5的平衡转化率为50%
D. 平衡后其它条件不变，将容器的体积压缩到原来的一半，则再平衡时 c(N2O5)>5.00mol/L
