Question

【题目】（1）实验室里可以用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，其反应的离子方程式为： ________

（2）某温度下，将Cl2通入NaOH 溶液中，反应得到含有C1O-与C1O3-物质的量之比为1: 1的混合液，

反应的化学方程式是________________________。

（3）“流感”成为2017 年冬季最可怕的流行病，历城二中要求每班每天必须用“84”消毒液进行消

毒，已知某品牌“84”消毒液的有效成分为NaClO，写出向该溶液中通入过量的CO2所发生的有关离子方程式________________________

（4）氰(CN) 2的化学性质和卤素(X2) 很相似，化学上称为拟卤素。试写出(CN)2与水反应的化学方程式： _______

（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当

于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_________。(计算结果保留两位小数)

Answer 1

【答案】 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- (CN)2+H2O=HCN+HCNO 1.57

【解析】（1）实验室里可以用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，反应生成氯化锰、氯气和水，其反应的离子方程式为：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（2）某温度下，将Cl2通入NaOH 溶液中，反应得到含有C1O-与C1O3-物质的量之比为1: 1的混合液，反应中氯元素化合价升1+5=6，则生成的氯化钠中氯元素化合价降1，系数为6，结合质量守恒可得，反应的化学方程式是4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O；（3）碳酸的酸性强于次氯酸，向“84”消毒液中通入过量的CO2生成次氯酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-；（4）氰(CN) 2的化学性质和卤素(X2) 很相似，化学上称为拟卤素。 (CN)2与水反应生成HCN和HCNO，反的化学方程式：(CN)2+H2O=HCN+HCNO；（5）1gNaClO2的物质的量=mol，依据电子转移数目相等，NaClO2～Cl-～4e-，Cl2～2Cl-～2e-，可知氯气的物质的量为mol×4×=mol，则氯气的质量为mol×71g/mol=1.57g。