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【题目】将V1mL 1.00mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL），下列叙述正确的是（ ） 
A.实验操作时的环境温度为22℃
B.实验表明热能可转化为化学能
C.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
D.NaOH溶液的浓度约为1.50 mol/L
【答案】D
【解析】解：A．从图示观察起始温度即为实验时环境温度，因此该实验开始时温度是20℃，故A错误；B．所以由图示可以看出该反应过程放出热量，表明化学能可能转化为热能，故B错误；
C．只是该反应放热，其他有水生成的反应不一定，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，故C错误；
D．恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V1+V2=50ML可知，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL，
恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n．
HCl+ | NaOH | = | NaCl+H 2O |
1 | 1 | ||
1.0molL﹣1×0.03L | n |
则n=1.0molL﹣1×0.03L=0.03mol，所以浓度是： 
=1.5mol/L，故D正确；
故选：D．
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