Question

【题目】过氧化钠保存不当在空气中容易变质。

（1）某过氧化钠样品已经部分变质，只限用一种溶液，请你设计一种简便的化学方法，证明过氧化钠已经变质。____________________________________________

（2）若用最简单的实验来检验样品中还有过氧化钠，除试管、胶头滴管等外还需用的实验用品有：____________________________________________

（3）某课外活动小组为了测定样品，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。（假设C中Na2O2完全反应）。实验过程记录如下：

a.检查装置气密性；b.往玻璃管中放入a g样品，其它仪器中均加入足量的相应试剂，从分液漏斗往烧瓶中加入过量盐酸，立即发生剧烈反应，将广口瓶中的水排入量简中；c实验结束后，测量量筒中收集到的水的体积，进行计算。

①写出装置A和B中发生反应的离子方程式：

装置A：__________________________________；

装置B：____________________________________。

②他们在读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为______________________。

Answer 1

【答案】 取少量样品溶于水，滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质 水、带火星的木条 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ H2O+CO2↑ HCO3-+H+=H2O+CO2↑ %

【解析】（1）过氧化钠保存不当容易变质，生成Na2CO3，故检查过氧化钠是否变质，只需检验CO32-，故选用BaCl2溶液。方法为：取少量样品溶于水，滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质；（2）若用最简单的实验来检验样品中还有过氧化钠，可利用与水反应产生氧气，通过检验氧气的产生得到结论，则除试管、胶头滴管等外还需用的实验用品有：水、带火星的木条；（3）①装置A中大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，发生反应的离子方程式为：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ H2O+CO2↑；装置B中盐酸挥发的氢化氢与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，发生反应的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；②测定出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则氧气物质的量=，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，则过氧化钠的物质的量为2×；样品中过氧化钠的质量分数为=×100%=%。