题目内容
【题目】NH3是重要的化工原料。
（1）工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁。工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理为：4x NH3 + 6NOx
（2 x + 3）N2 + 6x H2O
某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下（夹持装置已略去）：
①装置A中发生反应的化学方程式为____________________。
②装置B中发生反应的化学方程式为____________________。
③装置D中碱石灰的作用是__________________________。
（2）按下图装置进行NH3性质实验。
①先打开旋塞1，B瓶中的现象是_________________________________，稳定后，关闭旋塞1。
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是_________________。
（3）下图是甲同学设计收集氨气的几种装置，其中可行的是________，集气的原理是________。
a. 
b. 
c. 
d. 
（4）为防止污染环境，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是________(填序号)。
①. 
②. 
③. 
④. 
【答案】2NH4Cl + Ca(OH)2
CaCl2+ 2NH3↑+ 2H2O 3Cu+8HNO3（稀）
3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 除去气体中含有的水蒸气 有大量白烟生成 烧杯中的液体进入B瓶中，溶液的颜色变为红色 d 利用氨气密度小于空气，采用短管进氨气，长管出空气，即可收集氨气 ②④
【解析】
（1）①A中氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气、氯化钙和水；
②B中铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水；
③氨气为碱性气体，c中挥发的氨气含有水蒸气，进入E加热前应进行干燥，应选择碱性干燥剂；
（2）根据A、B容器压强以及A、B混合后压强相等以及氨气和氯化氢反应生成氯化铵分析；
②氨气、氯化氢为气体反应生成的氯化铵为固体，压强减小，氯化铵为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，据此分析；
（3）收集气体的方法的选择可依据气体的密度和溶解性，如气体与氧气反应则只能用排水法收集；
（4）氨气极易溶于水，因此吸收氨气时要注意防止倒吸。
（1）①A中氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气、氯化钙和水，反应的化学方程式为：2NH4Cl + Ca(OH)2
CaCl2+ 2NH3↑+ 2H2O；
②装置B中铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，发生反应的化学方程式为3Cu+8HNO3（稀）
3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；
③碱石灰为碱性干燥剂，氨气为碱性气体，所以可以用碱石灰干燥氨气，故答案为：除去气体中含有的水蒸气；
（2）A容器压强为150KPa，B容器压强100KPa，A容器压强大于B容器，先打开旋塞1，A容器中的氯化氢进入B容器，氨气和氯化氢反应，NH3+HCl=NH4Cl，生成氯化铵固体小颗粒，所以B瓶中的现象是出现白烟，
故答案为：有大量白烟生成；
②氨气、氯化氢为气体反应生成的氯化铵为固体，压强减小，再打开旋塞2，紫色的石蕊试液倒吸入B瓶中，氯化铵为强酸弱碱盐，溶液中铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，水解方程式为：NH4++H2O
NH3H2O+H+，溶液呈酸性，所以紫色石蕊试液变红，
故答案为：烧瓶中的液体倒吸入B瓶，且紫色石蕊试液变红；
（3）收集气体可采用排空气法（密度、气体不能被氧气氧化等），也可采用排水法（不易溶于水），与其他性质无关，氨气密度小于空气，不与空气反应，氨气极易溶于水，故只能用向上排空气法收集；
答案选d；
集气的原理是利用氨气密度小于空气，采用短管进氨气，长管出空气，即可收集氨气；
（4）氨气极易溶于水，因此吸收氨气时要注意防止倒吸。①吸收不完全，③容易倒吸，所以答案是②④。
