题目内容
【题目】 MnO2是一种重要的无机功能材料，工业上提纯粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)实验工艺流程如下图，则下列说法不正确的是
A.若①加入的是稀H2SO4，实际生产中可由滤液2进一步制得副产品Na2SO410H2O
B.操作Ⅲ是减压蒸发，理论上得到的固体NaCl和NaClO3物质的量之比为5：1
C.①加酸的目的是溶解MnO和MnCO3，实际生产可以用浓盐酸进行溶解
D.②反应的离子方程式：5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+
【答案】C
【解析】
粗MnO2(含有较多的MnO2和MnCO3)样品加入硫酸，MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，同时产生二氧化碳，过滤后得二氧化锰固体及含有硫酸锰的滤液1，向滤液1中加入氯酸钠，反应的离子方程式5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+，将产生的氯气和热的氢氧化钠溶液反应可以得到氯酸钠的溶液，蒸发浓缩结晶可以得到氯酸钠的固体物质，将反应后的溶液过滤得固体二氧化锰，滤液2为含有硫酸的溶液。
A.由分析可知，滤液2为含有硫酸和硫酸钠的混合溶液，通过蒸馏浓缩、冷却结晶及过滤操作，可得到副产品Na2SO410H2O，A正确；
B.向热的NaOH溶液通入Cl2气体，生成NaClO3和NaCl，结合守恒法可知发生反应的化学方程式为6NaOH+3Cl2
5NaCl+NaClO3+3H2O，则反应后所得溶液减压蒸发，理论上得到的固体NaCl和NaClO3物质的量之比为5：1，B正确；
C.①加酸的目的是溶解MnO和MnCO3，因MnO2在加热条件下能溶解于浓盐酸，生成MnCl2和Cl2，其中Cl2有毒，对环境有污染，则不能用浓盐酸进行溶解，C错误；
D．在含有Mn2+的溶液中加入NaClO3，生成氯气、MnO2，结合守恒法，发生反应的离子方程式为5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+，D正确；
故合理选项是C。
