Question

【题目】硫代硫酸钠是冲洗照相底片的定影剂，棉织物漂白后的脱氯剂。易溶于水，不溶于乙醇，受热、遇酸均反应。实验室模拟工业制备硫代硫酸钠晶体通常有以下方法，请回答有关问题。

方法一：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，主要实验装置如下：

（1）装置A中不可用稀硫酸代替浓硫酸，理由是________。

（2）下列操作或描述正确的是________。

A. 为了提高硫代硫酸钠的产量，反应过程中需通入过量的SO2

B. 装置B中可能含有杂质Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、Na2SO4等其中的一种或几种

C. 粗产品可通过重结晶提纯，洗涤操作时应选择乙醇作洗涤剂

D. 装置C的作用是防倒吸

方法二：

Na2SO3+S+5H2O=Na2S2O3·5H2O，简易实验流程如下：

（3）操作①为趁热过滤，其目的是________。

（4）操作②是减压过滤，装置如下图所示，下列说法正确的是________。

A. 滤纸应比漏斗内径略小，且能盖住所有小孔

B. 图抽滤装置中只有一处错误，即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口

C. 抽滤完毕后，应先打开活塞A，再关水龙头，以防倒吸

D. 抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出

（5）用I2的标准溶液测定产品的纯度

取10.00g产品，配制成100.0mL溶液。取10.00mL溶液。以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.1000mol/LI2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。

则Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是________。

Answer 1

【答案】生成的二氧化硫在稀硫酸中溶解性比较大，不易逸出 BC 防止温度降低导致Na2S2O3晶体析出，从而降低Na2S2O3产率 AC 99.20%

【解析】

（1）生成的二氧化硫在稀硫酸中溶解性比较大，不易逸出，故装置A中不可用稀硫酸代替浓硫酸；

（2）A. 硫代硫酸钠在酸性条件下会发生水解，二氧化硫过量会使溶液呈酸性，导致产品产量减少，所以为了提高硫代硫酸钠的产量，反应过程中不能通入过量的SO2，选项A错误；

B. 装置B中二氧化硫与硫化钠、碳酸钠反应，可能含有杂质Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、Na2SO4等其中的一种或几种，选项B正确；

C. 粗产品可通过重结晶提纯除去碳酸钠等杂质，洗涤操作时应选择乙醇作洗涤剂，减少产品的损失，选项C正确；

D. 装置C的作用是吸收可能产生的二氧化硫、硫化氢等气体，防止污染空气，选项D错误；

答案选BC；

（3）操作①为趁热过滤，其目的是防止温度降低导致Na2S2O3晶体析出，从而降低Na2S2O3产率；

（4）根据抽滤操作的规范要求可知，A、在组装装置时滤纸应比漏斗内径略小，且能盖住所有小孔，选项A正确；

B、在图2抽滤装置中有两处错误,漏斗颈口斜面应对着吸滤瓶的支管口，同时安全瓶中导管不能太长，选项B错误；

C、抽滤完毕后,应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管,再关水龙头,以防倒吸，选项C正确；

D、抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的上口倒出，选项D错误；

答案选AC；

（5）淀粉溶液作指示剂，用度为0.100mol/LI2的标准溶液进行滴定溶液中的碘，滴定终点时溶液由无色变蓝色，且半分钟不褪色；

第二组实验数据相差较大，舍去，故消耗标准液的体积为=20.00mL，2S2O32-～I2，则n（Na2S2O35H2O）=2n（I2），故产品纯度为：×100%=99.20%。