Question

11．在500mL的密闭容器中装入1.5mol H₂，0.5mol N₂和0.05mol NH₃．若该反应的反应速率   V（H₂）=0.3mol/（L•min）时，求3分钟末时NH₃的浓度？

Answer 1

分析 氢气的反应速率v（H₂）=0.3mol•L^-1•min^-1，依据反应速率之比等于化学方程式计量数之比计算氨气的反应速率，计算反应中物质变化的物质的量得到3min末物质物质的量，结合浓度概念计算c=$\frac{n}{V}$得到．

解答 解：N₂+3H₂=2NH₃，由于V（H₂）=0.3mol/（L•min），根据反应速率之比等于化学方程式计量数之比，v（NH₃）=$\frac{2}{3}$v（H₂）=$\frac{2}{3}$×0.3mol•L^-1•min^-1=0.2mol/（L•min），反应生成氨气的物质的量=0.2mol•L^-1min^-1×0.5L×3min=0.3mol，3min末的氨气物质的量=0.3mol+0.05mol=0.35mol，则c（NH₃）=$\frac{0.35mol}{0.5L}$=0.7mol/L，
答：3分钟末时NH₃的物质的量浓度为0.7mol/L．

点评 本题考查了化学平衡计算，反应速率概念的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．