题目内容
18．将AgNO3溶液分别与HCl、NaCl、KCl溶液混合，均有氯化银产生，它们的离子反应方程式是Ag++Cl-=AgCl↓，说明离子反应方程式不仅表示一 定物质间的具体的化学反应，而且表示了同一类型离子反应．分析 硝酸银电离产生银离子，HCl、NaCl、KCl电离都能产生氯离子，银离子与氯离子反应生成氯化银，离子反应不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且可以表示同一类反应，据此解答．
解答 解：将AgNO3溶液分别与HCl、NaCl、KCl溶液混合，硝酸银电离产生银离子，HCl、NaCl、KCl电离都能产生氯离子，银离子与氯离子反应生成氯化银，离子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓，离子方程式的意义：不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且可以表示同一类反应，
故答案为：氯化银；Ag++Cl-=AgCl↓；具体的化学反应；表示同一类反应．
点评 本题考查了离子方程式的书写及意义，明确离子反应条件及离子方程式书写方法即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
8．下列说法正确的是（ ）
| A． | 按系统命名法 的全称为3-乙基-1-丁烯 | |
| B． |  最多有7个碳原子在一条直线上 | |
| C． | 由2-氯丙烷制取1，2-丙二醇CH2CH（OH）CH2OH时，经过的反应消去→加成→取代 | |
| D． | 蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解 |
13．下列水溶液中的各组离子能大量共存的是（ ）
| A． | Na+、Ba2+、Cl?、SO42- | B． | Ca2+、HCO3?、C1?、K+ | ||
| C． | HCO3?、K+、I?、H+ | D． | H+、Cl?、Na+、CO32 |
7．在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+ | |
| B． | 若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，可能含有Cu2+和Fe3+ | |
| C． | 若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2+ | |
| D． | 若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+ |
10．蛇纹石是一种富镁硅酸盐矿物的总称，因其颜色青绿相间酷似蛇皮而得名．蛇纹石可以看作由MgO、FeO和Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．工业上由蛇纹石制取碱式碳酸镁产品的流程如下：
（1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+、Al3+外，还含有的金属离子是Fe3+、Fe2+．
（2）向Ⅰ中加入H2O2的作用是将Fe2+氧化成Fe3+或将Fe（OH）2氧化成Fe（OH）3，有关离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入Ca（OH）2时，需要控制溶液pH在7～8之间（有关氢氧化物沉淀的pH见下表）．
若pH＞8可能导致的后果Al（OH）3溶解、Mg2+沉淀．
（3）沉淀物A可作为提取红色颜料的原料，若向沉淀物A中加入NaOH溶液，然后过滤、洗涤、（干燥）灼烧（填写实验操作名称），即可获得红色颜料，实现废物的综合利用．
（4）若产品的化学式用aMgCO3•bMg（OH）2•cH2O表示，现称取18.2g产品并使之完全分解，收集到3.36L CO2（标准状况下）和8.0g MgO，通过计算确定产品的化学式中：a=3，b=1，c=3．
（1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+、Al3+外，还含有的金属离子是Fe3+、Fe2+．
（2）向Ⅰ中加入H2O2的作用是将Fe2+氧化成Fe3+或将Fe（OH）2氧化成Fe（OH）3，有关离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入Ca（OH）2时，需要控制溶液pH在7～8之间（有关氢氧化物沉淀的pH见下表）．
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Mg（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 1.5 | 3.3 | 9.4 |
（3）沉淀物A可作为提取红色颜料的原料，若向沉淀物A中加入NaOH溶液，然后过滤、洗涤、（干燥）灼烧（填写实验操作名称），即可获得红色颜料，实现废物的综合利用．
（4）若产品的化学式用aMgCO3•bMg（OH）2•cH2O表示，现称取18.2g产品并使之完全分解，收集到3.36L CO2（标准状况下）和8.0g MgO，通过计算确定产品的化学式中：a=3，b=1，c=3．