题目内容

8．分类是学习和研究化学的一种重要方法．下列分类合理的是（　　）
A．HCl和H2SO4都属于酸B．K2CO3和K2O都属于盐
C．NaOH和Na2CO3都属于碱D．H2O和O2都属于氧化物

分析 A、水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；
B、金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；
C、水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；
D、两种元素组成其中一种是氧元素的化合物为氧化物．

解答 解：A、HCl和H2SO4电离出的阳离子全部是氢离子都属于酸，故A正确；
B、K2CO3是盐，K2O属于氧化物不是盐，故B错误；
C、NaOH属于碱，Na2CO3属于盐，不是碱，故C错误；
D、H2O属于氧化物，O2是单质不是氧化物，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了物质分类方法和物质组成的理解应用，注意名称和化学式组成的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．

练习册系列答案
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18．C8H18经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H6、C2H4、CH4五种气体的混合物．该混合物的平均相对分子质量可能是（　　）
A．28B．30C．40D．42
19．能够证明乙醇分子（C2H6O）组成的最充分的理由是（　　）
A．23g乙醇与足量的金属钠反应，可以放出0.25mol氢气
B．1mol乙醇充分燃烧生成2mol CO2和3mol H2O，消耗3mol O2
C．乙醇的沸点高于乙烷
D．1mol乙醇氧化后生成1mol乙醛
16．利用铜萃取剂M，通过如图甲所示反应实现铜离子的富集：
（1）X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为分子晶体．
（2）M所含元素的电负性由大到小顺序为O＞N＞C＞H，分子中碳原子的杂化方式有sp2、sp3．
（3）上述反应中断裂和生成的化学键有be（填序号）．
a．离子键　b．配位键　c．金属键　d．范德华力　e．共价键
（4）M与W（分子结构如图乙）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取．M水溶性小的主要原因是M能形成分子内氢键，使溶解度减小．
（5）基态Cu2+的外围电子排布式为3d9，Cu2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律．判断Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的依据是3d轨道上没有未成对电子（3d轨道上电子为全空或全满）．
 离子 Sc3+ Ti3+ Fe2+ Cu2+ Zn2+
 颜色 无色 紫红色 浅绿色 蓝色 无色
（6）某Y原子的价电子排布式是3s23p5，铜与Y形成的化合物的晶胞结构如图丙；
①晶体的化学式是CuCl．
②已知该晶体的密度为ρg•cm-3，阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶体中铜原子与Y原子之间的最短距离为=$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm（只写计算式）．
3．某强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、A13+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干种，某同学为了确认其成分，取溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列结论正确的是（　　）
A．溶液J焰色反应显黄色，则说明原溶液中存在Na+
B．沉淀G中加入盐酸溶解，滴加一滴KSCN溶液显红色，可以确定原溶液中有Fe3+
C．X中不能确定的离子是 A13+、Fe3+、Na+、K+和C1-
D．沉淀I一定是Al（OH ）3
13．同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一．下列各组物质中互为同分异构体的是（　　）
A．H与DB．CH3CH2OH与CH3COOH
C．CH≡CH与C6H6D．CH3CH2CH2CH3与
20．青霉素是最重要的抗生索．青霉素在人体内经酸性水解后．得到青霉素氨基酸，其结构筒式如图所示．
（1）青霉素氨基酸的分子式为C5H11O2NS；
（2）决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团．在青霉素氨基酸分子中的羧基官能团的结构简式为-COOH．
17．下列说法正确的是（　　）
①标准状况下，2.24LNO2 与水反应生成NO3-的数目为0.1NA
②质子数为92、中子数为143的铀（U）原子：92235U
③向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+2CO32-
④在由水电离出的c（OH-）=10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-可大量共存
⑤0.1mol溴苯中含有双键的数目为0.3NA
⑥1，3-二甲基丁烷．
A．①②⑤B．②④⑥C．②④D．③⑤⑥
18．两种物质间反应生成相同物质的量的气体时，消耗酸的物质的量最少的是（　　）
A．碳与浓硝酸B．铜与稀硝酸
C．二氧化锰与浓盐酸D．铝与稀盐酸

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