Question

【题目】汽车尾气里含有 NO 气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH>0，已知该反应在 240℃时，平衡常数 K＝64×10－4。请回答：

(1)该温度下，向 2 L 的密闭容器中充入 N2 和 O2 各 1 mol，5分钟后O2的物质的量为 0.5 mol，则 用N2表示的反应速率为________。

(2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志________ (填字母序号)。

A.消耗 1 mol N2 同时生成 1 mol O2 B.混合气体密度不变

C.混合气体平均相对分子质量不变 D.2v(N2)正＝v(NO)逆

(3)将 N2、O2 的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是________ (填字母序号)。

A. B. C.

(4)该温度下，某时刻测得容器内 N2 、O2、NO 的浓度分别为 2.5×10－1 mol·L－1、4.0×10－2 mol·L－1和 3.0×10-3mol·L-1，此时反应________ (填“处于化学平衡状态”“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是________

Answer 1

【答案】 AD AC 向正反应方向进行 因为浓度商Qc<K

【解析】

（1）5min之内，氧气的物质的量浓度的变化量为，则；

故答案为：；

（2）A. 消耗1molN2等效于消耗1molO2，同时生成1molO2，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，A正确；

B. 总体积不变，总质量不变，混合气体密度一直不变，不能作为反应达到平衡的标志，B错误；

C. 总质量不变，总物质的量不变，混合气体的平均相对分子质量一直不变，不能作为反应达到平衡的标志，C错误；

D.2v正(N2)=v正(NO) =v逆(NO)，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，D正确；

故答案为：AD；

（3）A. 该反应的正反应为吸热反应，则升高温度平衡向正反应进行，平衡常数增大，A正确；

B. 加入催化剂，反应速率增大，但平衡不发生移动，B错误；

C. 升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，氮气的转化率增大，C正确；

故答案为：AC；

（4）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1 mol·L－1、4.0×10－2 mol·L－1和 3.0×10-3mol·L-1，则该时刻生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值为：=9×104<K，则反应应向正反应方向进行；

故答案为：向正反应方向进行；因为浓度商Qc<K；