[题目]炭黑是雾霾中的重要颗粒物.研究发现它可以活化氧分子.生成活化氧.活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示.活化氧可以快速氧化SO2.下列说法正确的是( ) A.氧分子的活化是 O-O 的断裂与 C-O 键的生成过程B.炭黑颗粒是大气中 SO2 转化为 SO3 的催化剂C.每活化一个氧分子吸收 0.29eV 能量D.水可使氧分子活化反应的活化能降低 0 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化SO2。下列说法正确的是（）

A.氧分子的活化是 O－O 的断裂与 C－O 键的生成过程

B.炭黑颗粒是大气中 SO2 转化为 SO3 的催化剂

C.每活化一个氧分子吸收 0.29eV 能量

D.水可使氧分子活化反应的活化能降低 0.42eV

【答案】AB

【解析】

A．从图中可以看出，氧分子活化过程是断裂O－O键，同时生成C－O键，A正确；

B．活化氧可以快速氧化二氧化硫，而炭黑颗粒可以活化氧分子，因此炭黑颗粒可以看作大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂，B正确；

C．从图中可以看出，生成物的能量比反应物低-0.29eV，即每活化一个氧分子放出0.29eV的能量，C不正确；

D．由图可知，水可使氧分子活化反应的活化能降低0.75eV-0.57eV=0.18eV，D不正确；

故选AB。

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已知：甲醛能被银氨溶液氧化生成CO2，氮化镁与水反应放出NH3，毛细管内径不超过1 mm。请回答下列问题：

(1)A装置中反应的化学方程式为___________，用饱和食盐水代替水制备NH3的原因是___________________。

(2)B中装有AgNO3溶液，仪器B的名称为________。

(3)银氨溶液的制备。关闭K1、K2，打开K3，打开______，使饱和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶中，当观察到B中白色沉淀恰好完全溶解时，________。

(4)室内空气中甲醛含量的测定。

①用热水浴加热B，打开K1，将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1 L室内空气，关闭K1；后续操作是______________；再重复上述操作3次。毛细管的作用是__________。

②向上述B中充分反应后的溶液中加入稀硫酸调节溶液pH=1，再加入足量Fe2(SO4)3溶液，充分反应后立即加入菲洛嗪，Fe2＋与菲洛嗪形成有色物质，在562 nm处测定吸光度，测得生成Fe2+1.12 mg，空气中甲醛的含量为____mg·L-1。

【题目】如图是制备二氧化硫制取和吸收装置(加热装置已省略)分液漏斗中是液体反应试剂A，烧瓶中盛反应试剂B。完成下列填空：

(1)实验室制备二氧化硫的试剂是_____________和________________。

(2)检验该气体发生装置气密性的方法是____________。

(3)装置C是吸收多余二氧化硫的装置，其中盛放的吸收剂为__________，实验结束进行尾气吸收时，对活塞开关K1、K2的控制是_____________________。

(4)如果用该套装置制备盐酸，此时C瓶所加试剂为_____________，此时C中液体可能会发生倒吸，如果不改变现有的装置，要克服这一安全隐患，可以在C瓶中再加入有机试剂封住长导管管口，该有机试剂可以为___________，吸收后，将 C瓶中的液体经过_____操作获得盐酸。

(5)甲同学用该装置测定一定质量小苏打样品(含少量NaCl)中碳酸氢钠的纯度，可以在C中加入氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，通过C瓶增重得到二氧化碳质量，计算出碳酸氢钠的含量，实验结果小苏打含量偏低，你认为实验结果偏低的原因是_________________________。

【题目】药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得。下列叙述正确的是（）

+H2O

A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团

B.贝诺酯与足量 NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠

C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与 NaHCO3溶液反应

D.可用 FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚

【题目】汽车尾气里含有 NO 气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH>0，已知该反应在 240℃时，平衡常数 K＝64×10－4。请回答：

(1)该温度下，向 2 L 的密闭容器中充入 N2 和 O2 各 1 mol，5分钟后O2的物质的量为 0.5 mol，则用N2表示的反应速率为________。

(2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志________ (填字母序号)。

A.消耗 1 mol N2 同时生成 1 mol O2 B.混合气体密度不变

C.混合气体平均相对分子质量不变 D.2v(N2)正＝v(NO)逆

(3)将 N2、O2 的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是________ (填字母序号)。

A. B. C.

(4)该温度下，某时刻测得容器内 N2 、O2、NO 的浓度分别为 2.5×10－1 mol·L－1、4.0×10－2 mol·L－1和 3.0×10-3mol·L-1，此时反应________ (填“处于化学平衡状态”“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是________

【题目】以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如图：

（1）为提高溶解速率，可以采取的措施有__(写一条)。

（2）检验碱式碳酸镁是否洗净的操作为___。

（3）预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，该过程发生反应的离子方程式为___。

【题目】已知咖啡酸的结构如图所示：

（1）咖啡酸属于__(填“无机化合物”或“有机化合物”)。

（2）咖啡酸中含氧官能团有羟基和__(填名称)。

（3）向咖啡酸溶液中滴加NaHCO3溶液，实验现象为__。

（4）咖啡酸溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明咖啡酸具有__性。

【题目】超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。

下列说法中错误的是(　　)

A.浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出

B.高温条件下更有利于超临界CO2流体萃取

C.升温、减压的目的是实现CO2与产品分离

D.超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点

【题目】反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1。对此反应速率的表示，正确的是(　　)

A.用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)－1

B.分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3∶2∶1

C.在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·(L·min)－1

D.在这2 min内用B和C表示的平均反应速率的值相等

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