[题目]浓度均为0.1 mol / L的①NaHCO3.②Na2CO3.③NaCl.④NaHSO4四种溶液.按pH值由小到大排列的顺序是A. ①②③④ B.④③①② C.③④①② D.②①④③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】浓度均为0.1 mol / L的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaCl、④NaHSO4四种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是

A. ①②③④ B.④③①② C.③④①② D.②①④③

【答案】B

【解析】

试题分析：碳酸氢钠的水解程度大于电离程度，溶液显碱性；碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的水解程度，所以碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠的；氯化钠不水解，溶液显中性；硫酸氢钠只有电离，溶液显酸性，所以答案选B。

练习册系列答案

回答下列有关问题：

（1）硼砂中B的化合价为，将硼砂溶于热水后，常用稀H2SO4调pH＝2～3制取H3BO3，该反应的离子方程式为。

（2）MgCl2·7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是。若用惰性电极电解MgCl2溶液，其阴极反应式为。

（3）镁－H2O2酸性燃料电池的反应原理为 Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O，则正极反应式为。常温下，若起始电解质溶液pH＝1，则pH＝2时，溶液中Mg2＋浓度为______。当溶液pH＝6时， (填“有”或“没有”)Mg(OH)2沉淀析出(已知Ksp[Mg(OH)2]＝5．6×10－12)。

（4）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0．020 g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0．30 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液18．00 mL。该粗硼样品的纯度为____(提示：I2＋2S2O===2I－＋S4O)(结果保留一位小数)。

【题目】下列离子方程式书写不正确的是（）

A. 向氢氧化钾溶液中滴加少量氯化铝溶液Al3+＋4OH－＝AlO2－+2 H2O

B. 向(NH4)2SO4溶液中加入足量Ba(OH)2：Ba2++SO42－＝BaSO4↓

C. 碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3－ + OH－＝CO32－ + H2O

D. 向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H++2NO3－＝Cu2++2NO2↑+2H2O

【题目】顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物；碳铂是1,1－环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构简式如图所示，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是(　　)

A. 碳铂中所有碳原子在同一个平面中

B. 顺铂分子中氮原子的杂化方式是sp2

C. 碳铂分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子之比为2∶1

D. 1 mol 1,1－环丁二羧酸含有σ键的数目为12NA

【题目】已知在容积为10L固定的密闭容器中充入4molNH3和5molO2发生如下反应：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，5s后，达到平衡并生成1molNO时：

（1）O2的转化率为__________________。

（2）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是____________。（填字母选项）

A．容器中气体总质量不变 B．c(O2)不变

C．5v(O2)正＝ 4v(NO)逆 D．体系压强不变

（3）降低容器的温度则反应速率______，向该容器中通入Ar，则反应速率_______（选填“增大”、“减小”、“不变”）。

（4）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因是________。（填字母选项）。

A．反应体系温度先升高后降低，所以反应速率是先增大后减小

B．反应物浓度先升高后降低，所以反应速率先增大后减小

C．该反应为放热反应，在反应开始阶段，主要受体系温度升高的影响，反应速率增大；在反应后阶段，主要受浓度减小因素的影响，反应速率减慢

（5）已知对于可逆化学反应mA + nB pC + qD在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数K的表达式为： (其中，C为各物质的平衡浓度)，则该温度下，上述反应的平衡常数K = ___________________________（用数据表达，列出式子即可）。

【题目】醋酸在水中电离方程式可表示为：CH3COOHCH3COO—+H+ ΔH>0，下列操作能使H+ 浓度增大的是 ( )

A. 加入少量NaOH固体 B. 小心加热升温10oC C. 加入锌粉 D. 加入固体CH3COONa

【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

A. Na2CO3溶液中CO32－水解：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

B. Fe3O4溶于稀HNO3：3Fe3O4＋28H+＋NO3－ = 9Fe3+＋NO↑＋14H2O

C. 少量的SO2通入NaClO溶液：SO2+ClO－+H2O=SO42－+Cl－+2H+

D. 向含Ba(OH)2和KOH均为0.1mol的混合溶液中通入标准状况下4.48LCO2气体：Ba2++3OH－+2CO2=BaCO3↓+HCO3－+H2O

【题目】氮、磷、砷为同主族元素，回答下列问题：

（1）基态As原子的核外电子排布式为_______。

（2）镓氮砷合金材料的太阳能电池效率达40%，这3种元素的电负性由大至小的顺序是______ （用元素符号表示）

（3）As4O6的分子结构如左下图所示，其中As原子的杂化方式为______________，1 mol As406含有σ键的物质的量为_______。

（4）该族氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如右上图所示。则Y轴可表示的氢化物（RH3）性质可能是__________。

A.稳定性 B.沸点 C.R-H键能 D.分子间作用力

（5）AsH3的沸点（-62.5℃）比NH3的沸点（-33.5℃）低，原因是_____________________

（6）NH4+中的H—N—H的键角比 NH3中的H—N—H的键角_______（填”大”或”小”），原因是_______________________________________________

【题目】某研究小组欲探究SO2的化学性质，设计了如下实验方案。

(1)指出仪器①的名称：______________。

(2)检查A装置的气密性的方法是______________________________________________。

(3)装置B检验SO2的氧化性，则B中所盛试剂可以为________。

(4)装置C中盛装溴水用以检验SO2的________性，则C中反应的离子方程式为

________________________________________________________________________。

(5)装置D中盛装新制漂白粉浓溶液，通入SO2一段时间后，D中出现了大量白色沉淀。同学们对白色沉淀成分提出三种假设：

①假设一：该白色沉淀为CaSO3；

假设二：该白色沉淀为__________________________________________________；

假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物。

②基于假设一，同学们对白色沉淀成分进行了探究。设计如下方案：

限选的仪器和试剂：过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5 mol·L－1HCl、0.5 mol·L－1H2SO4、0.5 mol·L－1BaCl2、1 mol·L－1NaOH、品红溶液。

第1步，将D中沉淀过滤、洗涤干净，备用。

请回答洗涤沉淀的方法：____________________________________________________。

第2步，用另一只干净试管取少量沉淀样品，加入________(试剂)，塞上带导管的单孔塞，将导管的另一端插入盛有________(试剂)的试管中。若出现__________________现象，则假设一成立。

③若假设二成立，试写出生成该白色沉淀的化学方程式：_________________________________。

(6)装置E中盛放的试剂是________，作用是__________________________________________。

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